《湖北省襄阳市枣阳同昌学校2020年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市枣阳同昌学校2020年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳同昌学校2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB. 1 molL1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42数目为3NAC. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子参考答案：C【详解】A溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；B根据公式
2、，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；CCO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；DFe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；答案选C。2. 据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为A32 B67 C99 D166参考答案：A3. 双选题下列各组物质中，分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HClB36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C在25
3、和1.01105 Pa 时，等体积的空气与H2D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水参考答案：BC解析：A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol，所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24 L水大于0.2 mol，错误。4. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O Al（OH）3 + N2+ NaAlO2，有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体
4、积为11.2LC. 该反应的氧化产物是N2D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略5. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1B. 体积之比为11:16C. 氧原子数之比为1:1D. 密度之比为11:16参考答案：B【分析】A根据n = 计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比； B. 同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；C分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比 = :
5、= 11：16，A项错误；B同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比 = 11：16，B项正确；C氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；D同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64：44 = 16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV = nRT，结合V = ，n = 推出，PM = RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。6. 下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳
6、气体C铜丝 D氢氧化钠固体参考答案：D略7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，F
7、eCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3HIFe2NO，故选项A正确。8. 如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A.增大 B. 减小 C.不变 D. 无法确定参考答案：C9. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A B
8、C D 参考答案：A解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。10. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C11. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P
9、、Cl D.C、Al、P参考答案：C略12. 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热参考答案：D13. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C略14. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，
10、反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略15. 下列物质属于纯净物的是A氯水 B液氯 C海水 D盐酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/m
11、L50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验 实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。参考答案：(1) 23
12、反应放热，温度升高，速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a (2) 2H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；根据影响化学反应速率的因素分析；（2）过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL
13、、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小，速率减慢； a加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；c加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2，因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中,将试管
