《湖北省襄阳市枣阳同昌学校2020年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省襄阳市枣阳同昌学校2020年高一化学模拟试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳同昌学校2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB. 1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42数目为3NAC. 标准状况下,22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧,生成Fe3O4,Fe失去8NA个电子参考答案:C【详解】A溶液的体积不是1L,不能计算硫酸铜的浓度,A项错误;B根据公式
2、,可知,若要计算的量,则需要知道溶液的体积,B项错误;CCO2和O2分子中均含有两个氧原子,无论何种比例混合,只要物质的量固定,那么氧原子的总量就是定值;根据公式,标况下22.4L的气体即1mol,所以混合气体中氧原子个数为2NA,C项正确;DFe3O4中的Fe的价态为,所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子,D项错误;答案选C。2. 据报道,放射性同位素钬可有效治疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为A32 B67 C99 D166参考答案:A3. 双选题下列各组物质中,分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HClB36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C在25
3、和1.01105 Pa 时,等体积的空气与H2D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水参考答案:BC解析:A项,缺少温度和压强的条件,虽然体积相同,但是分子数不一定相同,错误;B项,36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol,所以具有相同的分子数;C项,同温、同压下,等体积的气体含有相同的分子数;D项,2.24 L水大于0.2 mol,错误。4. 铝可与硝酸钠发生反应(未配平):Al + NaNO3 + H2O Al(OH)3 + N2+ NaAlO2,有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体
4、积为11.2LC. 该反应的氧化产物是N2D. 当消耗1 mol Al时,生成标况下N2的体积为22.4L参考答案:B略5. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1B. 体积之比为11:16C. 氧原子数之比为1:1D. 密度之比为11:16参考答案:B【分析】A根据n = 计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比; B. 同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比;C分子含氧原子数相同,氧原子个数比等于其分子的物质的量之比;D同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A等质量的SO2和CO2,设质量均为m,物质的量之比 = :
5、= 11:16,A项错误;B同温同压下,SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比 = 11:16,B项正确;C氧原子数目之比等于分子的物质的量之比,等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11:16,C项错误;D同温同压下,SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64:44 = 16:11,D项错误;答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一,结合理想气体状态方程PV = nRT,结合V = ,n = 推出,PM = RT,进而得出同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,在数值上等于相对分子质量之比。6. 下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳
6、气体C铜丝 D氢氧化钠固体参考答案:D略7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案:A试题分析:根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,H2SO3中S的化合价升高,H2SO3是还原剂,则HI是还原产物,因此H2SO3的还原性大于HI,HI中I的化合价升高,HI为还原剂,F
7、eCl2是还原产物,即HI的还原性强于FeCl2,FeCl2中Fe2的化合价升高,FeCl2作还原剂,NO是还原产物,即FeCl2的还原剂强于NO,综上所述,还原性强弱为H2SO3HIFe2NO,故选项A正确。8. 如右下图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来 A.增大 B. 减小 C.不变 D. 无法确定参考答案:C9. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A B
8、C D 参考答案:A解析:等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)21,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)V(He)21,C、D均不正确;B中氦气应为单原子分子。10. 日本9级强震引起的核泄漏,放射性物质有,下列有关的叙述中错误的是( )A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案:C11. A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P
9、、Cl D.C、Al、P参考答案:C略12. 铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V、Mn等),这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性,在反应中放出大量热参考答案:D13. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,已知:FeS2中Fe为+2价,Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案:C略14. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,
10、反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸B乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键D当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案:A略15. 下列物质属于纯净物的是A氯水 B液氯 C海水 D盐酸参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素,进行以下实验。(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间/min12345氢气体积/m
11、L50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中:反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液(2)进行以下对比实验并记录实验现象。实验 实验 :另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验的目的是_。实验未观察到预期现象,为了达到该实验的目的,可采取的改进措施是_。参考答案:(1) 23
12、反应放热,温度升高,速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a (2) 2H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热分析:(1).反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断;根据影响化学反应速率的因素分析;(2)过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的;氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用;可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL
13、、(232-120)mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热,温度升高,速率加快;在45min溶液中H+浓度很小,速率减慢; a加入水,氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变,所以符合条件,故a正确;b加氢氧化钠溶液,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,导致和锌反应的氢离子总物质的量减少,不符合条件,故b错误;c加NaNO3溶液,溶液中相当于加入硝酸,硝酸具有强氧化性,和锌反应不生成氢气,不符合条件,故c错误;d加Na2CO3溶液,硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,导致和锌反应的氢离子总物质的量减少,不符合条件,故d错误;故选a;(2)过氧化氢分解生成水和氧气,反应方程式为2H2O2=2H2O+O2,因此,本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2;分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中,将试管