《湖北省襄阳市枣阳第七中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市枣阳第七中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳第七中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg（c(H+)/ c (OH)）。下列表述正确的是A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)参考答案：D2. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应
2、热，以上事实表明A1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B1，3-环己二烯比苯稳定C苯加氢生成1，3-环己二烯是放热反应 D苯比1，3-环己二烯稳定参考答案：C略3. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为 A分子中所有的氮原子在同一平面内 B属于芳香族化合物C能发生加聚反应 D该物质难溶于水参考答案：B略4. 有一种最简式为C3H6NO2的化合物(二肽)，水解后得到：HOCH2CH(NH2)COOH和另一种氨基酸X，则X的分子式为 AC3H7NO2 BC3H5NO2 CC4H6NO2 DC3H6NO2参考答案：B略5.
3、下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是： （ ）A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区D元素周期表中最外层电子数2的元素一定是金属元素 参考答案：B略6. 下列反应能在较高温度下自发进行的是A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s) B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g) D.3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：B略7. 下列物质中，可以作为食品防腐剂的是A苯甲酸钠 BL谷氨酸钠 C碳酸氢钠 D乳酸参考答案
4、：A略8. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A BC D参考答案：B9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略10. 对于热方程式说法正确的是：A中和热H57.3 kJmol1, 则 2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJmol1B将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：N2
5、(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol1C. 标准状况：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJ/mol，D氨氧化：4NH3(g)5O2(g) =4NO(g)6H2O(g) H1025 kJ/mol参考答案：D略11. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据压强对
6、速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C点评：本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握12. 在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为()A1 780 kJ/mol B1 780 kJ/molC890 kJ/mol D890 kJ/mol参考答案：C解析：32 g 甲烷
7、的物质的量为2 mol，所以1 mol 甲烷在101 kPa时，完全燃烧放出的热量为890 kJ/mol，其热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。13. 甲苯被式量为57的烷烃基取代苯环上的一个氢原子后，可能得到的物质有多少种( )A3种 B6种 C8种 D12种参考答案：D略14. 某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：A肯定有O2 B肯定没有Cl2、
8、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HCl D肯定只有NH3和NO参考答案：D略15. 下列用途主要体现铝的物理性质的是 （ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为 （2）装置B中盛放的试剂是 ，它的作用是 （3）实验中观察到C中出现的主要现象是 .参考答案：(1)2CH3COOH+CO2
9、-32CH3COO+CO2+H2O(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH(3)C中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？参考答案：8.4g；1.8061023。18. 将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的质量各为多少？参考答案：m(Na2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g19. （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（6分） C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.026mol/L （3）K=4105略
