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1、湖北省襄阳市区第二中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A5.1gB10.2gC13.6gD15.3g参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为： =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol2=0.5mol，溶
2、液中n（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH），再根据m=nM计算m（OH），最后计算出沉淀的质量【解答】解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为： =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol2=0.5mol，溶液中n
3、（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol0.5mol，则金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH），根据电子注意守恒可知：n（OH）=2n（H2）=0.25mol2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol17g/mol=13.6g，故选C2. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A3：11 B11：3 C1：
4、4 D4：1参考答案：D略3. 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化参考答案：BC4. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl参考答案：D5.
5、20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中，正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3参考答案：C略6. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项实验结论A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D
6、浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性参考答案：CA. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不正确 ； B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不正确；C. 碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C正确； D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不正确。本题选C。7. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）的H为（）A+8Q kJ?mol1 B+16Q kJ
7、?mol1C8Q kJ?mol1 D16Q kJ?mol1参考答案：D考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25
8、mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJ?mol1，故选：D点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等8. 下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是() XYZ例氧化物化合物
9、纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B9. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )(1)氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A (1) (2) (3) B (1)（2）（3）（6） C (3) （4） (6) D (3)（6）参考答案：D10. 下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略11. 下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
10、B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D12. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A乙酸 B三氯甲烷 C苯 D四氯化碳参考答案：A13. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共A11.2L B22.4LC33.6L D44.8L 参考答案：A14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：A固体的灼
11、烧应在坩埚中；B过滤应用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，应从上口倒出；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水解答：解：A不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确故选D点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法15. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 D
12、Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食
13、盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色 黄绿色参考答案：( l ）分液漏斗（1分）； B （2分）( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）； M（1分）；过滤 （1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分） ( 4 ) 红色 无色 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案： Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+
