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1、湖北省荆门市黄龙文武学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体参考答案：C略2. 常温下，下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和
2、pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pHc(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AB12. 下列有关硅的叙述中，正确的是A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答
3、案：DA、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。故答案选D13. 下列离子方程式正确的是A用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O参考答案：BC略14
4、. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化钠与水反应：O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）食盐
5、不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。（1）B处出口产生的物质是 ；C处进口的物质是 。（2） 离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是 。高考资源网（3）如图2所示，20时在混合溶液中， 随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达 到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。 20时，氯化钠在水中的溶解度为 g。 D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4gmL1，计算结果保留两位
6、有效数字） 若现有20时，满足曲线上B点指标的溶液，可用 方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案：（10分）（1）氢气（1分） 饱和食盐水（1分） （2）氢氧根（1分） 避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）（3）36.1（2分） 13（3分） 蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后
7、固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：18. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g
8、 （2） 8mol/L略19. 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2 (未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.100
