《湖北省荆门市东宝区盐池第一中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市东宝区盐池第一中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市东宝区盐池第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（ ）A.3:3:5 B.3:5:3 C.5:3:3 D.8:7:7参考答案：略2. 下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ） A.少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+ 2Cl+ 2Fe2
2、+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O参考答案：C略3. 下列反应最终无沉淀产生的是 （ ）A过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 B向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量 C少量的CO2通入BaCl2溶液中 D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：C略4. 为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中最具有开发价值的是()A.寻找N2的新来源B.研制低温下活性较大的催化剂C.研制500 左
3、右时活性较大的催化剂D.研制耐高温、高压的材料,用于建造氨合成塔参考答案：B解析：根据平衡移动原理可知,低温有利于氨的合成。5. 下列说法正确的是（ ）中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；非极性分子中一定含有非极性键； 原子晶体中，一定存在共价键；固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体 A B C D 参考答案：C6. 分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（ ） A. C2H5Br B. C4H9Br
4、 C .C3H7Br D.C5H11Br参考答案：D略7. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC甲烷与氯气反应制氯仿：CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClD乙烯合成聚乙烯参考答案：C8. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 参考答案：B略9. 小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶
5、液的表述正确的是A. c (Na+)=c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3)B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C. HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D.存在的电离平衡有： HCO3 H+ + CO32，H2OH+OH参考答案：AD略10. 水污染中危害最大的是 ( )A重金属 B有机物 C酸碱 D钙镁离子参考答案：A略11. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁 参考答案：B
6、12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸 BNaOH NaOH CCuCl2 CuCl2 DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：C略13. 下列有关化学用语等问题中不正确的是（ ）ACH4分子的比例模型： B2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 C乙炔分子的电子式：HCCH D乙烯的结构简式：CH2CH2 参考答案：D略14. 下列做法不属于垃圾资源化的是A.将垃圾填埋 B.建立垃圾发电厂C.分类收集和回收利用废塑料 D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理参考答案：A略15. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液
7、溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6
8、H2O和_ （写化学方程式）。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C装置的作用 。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_ _。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并
9、检验SO2已除尽（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一氯代烷185 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3 溶液，生成白色沉淀287 g。（1）通过计算，写出这种一氯代物的各种同分异构体的结构简式。（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关化学方程式。（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烃?为什么?参考答案：18.
10、（5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。参考答案
11、：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol 5144 g4.0010-4 mol m(Cu2O)m(Cu2O)=0.144 g即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 gmL-1。略19. 取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10molL-1BaCl
12、2溶液，取过滤后的滤液用 0.10molL-1的Na2SO4溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba2完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70% 未能扩散而随着约8106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）参考答案：（1）设该煤中硫的质量分数为x SSO2SO42BaSO44.8gx/32gmol-1+ 0.010molL-10.010L = 0.025L0.10molL-1 x= 1.010-2（2）由质量守恒定律可知： SH2SO4最终酸雨中：n（H2SO4）=0.81010g1.010-270%80%/32gmol-1=1.4106mol c（H+）=1.4106mol2/8109L= 3.510-4molL-1 pH = - lgc（H+）= - lg3.510-4= 4- lg3.5
