《湖北省荆门市顺泉中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市顺泉中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市顺泉中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是( ) A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃 C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯参考答案：B略2. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应的H0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C通过
2、加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正) (逆)参考答案：B3. 下列有机物：苯，硝基苯，溴苯，CCl4，己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（ ） A. B. C D. 都是参考答案：C略4. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A BC D参考答案：B5. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （
3、填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H=KJmol-1。参考答案：（1）反应物总能量；生成物总能量；无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）1986. 图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能
4、实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略7. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是取代反应消去反应加成反应酯化反应缩聚反应加聚反应 A B C D参考答案：C8. 下列仪器： 普通漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚 分液漏斗 滴定管 燃烧匙 烧杯 ，常用于物质分离的是 A B C D 参考答案：D9. 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A、KClB、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 参考答案：C10. 已知118号元素的离子W3、X
5、、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A元素第一电离能：X W B离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X W参考答案： B略11. 下列做法不利于金属防护的是 A菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B将钢铁制成不锈钢 C在铁塔的表面喷油漆 D埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：A略12. 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材料K3C60参考答案：B略13. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、
6、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)22e=Cd2OH；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd2e2OH=Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。14.
7、下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是ACO2 BCO CCH4 DSO2参考答案：B略15. 下列关于用药的说法正确的是 A使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生
8、成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.参考答案：(1) (2
9、)蓝色变为无色 (3)偏高 (4)偏高 空气中O2溶解并参与反应所致.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .参考答案：218. 某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）H=Q kJ?mol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间（min）01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1时，该反应的平衡常数K= ；
10、（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）a通入一定量的B b加入一定量的固体Ac升高反应体系温度 d同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于 mol（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）
11、=0.50mol，则a= （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示由图可知，Q 0 （填、=），c点v（正） v（逆） （填、=）参考答案：（1）0.25；（2）ad；（3）0.3；（4）1.5；（5）；=考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.50.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol
12、；（4）温度不变平衡常数不变，来求a的值；（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应解答：解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K=0.25，故答案为：0.25；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad；（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.50.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，故答案为：0.3；（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）起始量 3.0mol amol 0mol平衡量 30.52 a+0.50 0.50mol=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：；=点评：本题是一题综合考查题，涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题，难度较大19. 氮可以形成多种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1) NH的电子式为_。(2)N有_个电子。(3)写出两种由多个
