《湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气,总反应方程式为:2H2O2H2O2,其循环过程分三步进行:(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定,所以反应(c)最难进行 B.该循环过程不需加热,常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 D.“硫碘热循环法”耗能大,若利
2、用太阳能,可大面积推广参考答案:B略2. 下列叙述正确的是A离子化合物中不可能有非极性键B共价化合物分子里一定不含离子键C非极性键只存于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案:B3. 下列氯化物,不能通过单质之间反应直接制取的是( )A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaCl D.CuCl2参考答案:B略4. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是()Aa mLB(50a)mLC大于(50a)mL D大于a mL参考答案:C考点:中和滴定 专题:化学实验基本操作分析:滴定管的“0”刻度在
3、上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,量筒与此相反,据此即可解答解答:解:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml,因此,一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50a)ml,盛入量筒内,所得液体体积一定是大于(50a)mL,故选C点评:本题考查了酸式滴定管的结构,注意滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,是解
4、答的关键,题目难度不大5. 有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有:( )A8种 B14种 C16种 D18种参考答案:C略6. 下列食品添加剂与类别对应错误的是 A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C疏松剂碳酸氢钠 D着色剂叶绿素参考答案:A略7. 如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为:X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeCX极上发生的是还原反应,Y极上发生的
5、是氧化反应D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY参考答案:D【名师点睛】会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键,明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。注意原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。8. 下面有关电化学的图示,完全正确的是( ) 参考答案:D略9. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是( )A该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色B该分子中的所有碳原子不可能共
6、平面 C滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol 参考答案:D略10. 以下说法正确的是 AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化破坏了化学键 C共价化合物可以含离子键 D水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关参考答案:D11. iO2在高温下可发生反应:SiO2 3C=SiC 2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A1:2 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:1参考答案:A12. 有A、B两种烃,含碳元素的质量分数相等,下列关于A和B的叙述正确的是 A
7、A和B一定是同分异构体 BA和B可能是同系物CA和B分子式一定相同 DA和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案:B略13. 某有机物的结构简式为: ,则此有机物可发生的反应类型有:取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A. B. C. D. 参考答案:D略14. 下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图: BCO2的分子模型示意图:CNaCl的电子式: DN2的结构式::NN: 参考答案:A略15. 关于热化学方程式;H1300kJ/mol,正确的是A有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时,放收1300kJ的能量C有
8、2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量参考答案:AD略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 gcm-3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 gmL-1);25 mL水。试回答下列问题。(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_。(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50 mL B
9、.100 mL C.150 mLD.250 mL(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是 A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可(4)可能发生的副反应为:_、_、_(至少写出3个方程式)。(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_。参考答案:(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(任意选取3个反应即可)(
10、5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡,并不断放气,至油层无色,分液可得纯溴乙烷三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示:(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 。(填入下列条件的序号)恒容条件下,升高温度;恒
11、容条件下,降低温度;恒温条件下,缩小反应容器体积;恒温条件下,扩大反应容器体积;恒温恒容条件下,加入适当催化剂。(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是 。参考答案:略18. (12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行如下实验:量取25.00 mL甲溶液,向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液,向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。(1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液。(2)实验中所发生的反应的离子方程式为 。(3)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为 。(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况),则V的取值范围是 。参考答案:略19. 某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为 _,价电子构型为_ _,属_ _区元素。参考答案:1s22s22p63s23p63d34s2, 3d34s2, d