《湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行 B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 D.“硫碘热循环法”耗能大,若利
2、用太阳能,可大面积推广参考答案：B略2. 下列叙述正确的是A离子化合物中不可能有非极性键B共价化合物分子里一定不含离子键C非极性键只存于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B3. 下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是（ ）A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaCl D.CuCl2参考答案：B略4. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mL D大于a mL参考答案：C考点：中和滴定 专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在
3、上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，故选C点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解
4、答的关键，题目难度不大5. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（ ）A8种 B14种 C16种 D18种参考答案：C略6. 下列食品添加剂与类别对应错误的是 A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C疏松剂碳酸氢钠 D着色剂叶绿素参考答案：A略7. 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的
5、是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY参考答案：D【名师点睛】会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。8. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 参考答案：D略9. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ）A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B该分子中的所有碳原子不可能共
6、平面 C滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol 参考答案：D略10. 以下说法正确的是 AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化破坏了化学键 C共价化合物可以含离子键 D水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关参考答案：D11. iO2在高温下可发生反应：SiO2 3C=SiC 2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1参考答案：A12. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是 A
7、A和B一定是同分异构体 BA和B可能是同系物CA和B分子式一定相同 DA和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：B略13. 某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A. B. C. D. 参考答案：D略14. 下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN: 参考答案：A略15. 关于热化学方程式；H1300kJ/mol，正确的是A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，放收1300kJ的能量C有
8、2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50 mL B
9、.100 mL C.150 mLD.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。参考答案：(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（
10、5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒
11、容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。参考答案：略18. （12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为 。（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是 。参考答案：略19. 某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 _，价电子构型为_ _，属_ _区元素。参考答案：1s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d
