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1、安徽省阜阳市为民中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略2. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：A略3. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A不稳定性 B挥发性 C强氧化性 D酸性参
2、考答案：C略4. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理 如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是 ( )A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2O图4 D电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O参考答案：D略5. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 （ ）A钠 B铝 C汞 D铁参考答案：D略6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正
3、反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应:CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略7. 下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJB CO的燃烧热是283.0 kJ，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0) kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热
4、量是甲烷的燃烧热参考答案：B略8. 化学有机化学基础(13分) 聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为 ，B中官能团的名称是 。（2）物质E的结构简式是 。（3）反应、的反应类型分别为 、 。（4）反应发生的化学方程式为 。（5） 写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式 。a. 链状分子b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯 （2分）； 羟基（2分） （2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反应、加聚反应（各1分，共2分） （4）+ 2
5、Ag(NH3)2OH+ 3NH3 + 2Ag + H2O （3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）9. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 参考答案：D10. 现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A52% B37% C16% D无法确定参考答案：A略11. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A.
6、0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略12. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略13. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是( )AX与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为13BX与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为11CX能与碳酸钠溶液反应DX既能与羧酸反应，
7、又能与醇反应 参考答案：B略14. 下列反应中，属于消去反应的是A. B. C. D. 参考答案：D略15. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH2)参考答案：BA4AgNO32H2O4AgO24HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag和O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。D项应加CuO才能复原。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅
8、资料： 由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。实验过程：I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、_（填元素名称）。（3）
9、III中生成B的离子方程式是_。（4）IV中B溶解的离子方程式是_。（5）沉淀C的化学式是_。（6）若上述，则X的化学式是_。参考答案：（1） （2）钠、硅。 （3）。 （4）。 （5）。 （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。（3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和
10、NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。w.w.w.c.o.m a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L参考答案：略18. 已知：I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_；（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结
11、构简式：_；（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：_；（4）C+EF的反应类型为_；（5）写出A和F的结构简式：A_、 F_；（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_；写出a、b所代表的试剂：a _、 b_；.按如下路线，由C可合成高聚物H：（7）CG的反应类型为_；（8）写出GH的反应方程式：_。参考答案：（本题包括1小题，共20分）（1）C4H8O2 (2分) ；（2）HCOOCH2CH2CH3 (2分) HCOOCH(CH3)2 (2分) ；（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH(CH3)2CClCOOC2H5+H2O (2分) ；（4）取代反应 (1分)（5）(CH3)2CHCOOH (2分) (2分)（6）氯原子和酚羟基 Cl2 NaOH溶液 (4分)（7）消去反应 (1分)（8）。(2分)略19. （1）系统命名法命名下列物质 _ _ _ _（2）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）为134。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：该化合物分子中含有 个氧原子 该化合物的分子式是 。该化合物分子中最多含
