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1、安徽省阜阳市为民中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是()A(CH3)2CHCH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案:D略2. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案:A略3. 碳与浓硝酸反应,显示了浓硝酸的()A不稳定性 B挥发性 C强氧化性 D酸性参
2、考答案:C略4. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理 如右图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是 ( )A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时,b极发生还原反应C充电过程中,a极的反应式为:VO2+2H+e= VO2+ +H2O图4 D电池的总反应可表示为:VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O参考答案:D略5. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 ( )A钠 B铝 C汞 D铁参考答案:D略6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B合成氨反应(正
3、反应为放热反应),为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C反应:CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+ NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案:D略7. 下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJB CO的燃烧热是283.0 kJ,则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0) kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热
4、量是甲烷的燃烧热参考答案:B略8. 化学有机化学基础(13分) 聚丙烯酸钠()是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下:(1)A的名称为 ,B中官能团的名称是 。(2)物质E的结构简式是 。(3)反应、的反应类型分别为 、 。(4)反应发生的化学方程式为 。(5) 写出符合下列条件的F的同分异构体(不考虑顺反异构)的结构简式 。a. 链状分子b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅参考答案:(1)丙烯 (2分); 羟基(2分) (2)CH3CH(OH)COOH(2分)(3)消去反应、加聚反应(各1分,共2分) (4)+ 2
5、Ag(NH3)2OH+ 3NH3 + 2Ag + H2O (3分)(5)HCOOCH=CH2(2分)9. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是 参考答案:D10. 现有乙二醇(C2H6O2)与醋酸(CH3COOH)组成的混合物,测得其中氢元素的质量分数为9%,则混合物中氧元素的质量分数为( )A52% B37% C16% D无法确定参考答案:A略11. 在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 molL-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A.
6、0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案:A略12. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案:A略13. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中,错误的是( )AX与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为13BX与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为11CX能与碳酸钠溶液反应DX既能与羧酸反应,
7、又能与醇反应 参考答案:B略14. 下列反应中,属于消去反应的是A. B. C. D. 参考答案:D略15. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH2)参考答案:BA4AgNO32H2O4AgO24HNO3,脱离反应体系的物质是4Ag和O2,相当于2Ag2O,所以应当加入适量Ag2O才能复原。D项应加CuO才能复原。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅
8、资料: 由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在时沉淀完全;在时开始沉淀,在时沉淀完全。实验过程:I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。III. 向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。IV. 向沉淀B中加过量溶液,沉淀全部溶解。V. 向III中得到的滤液中滴加溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是_。(2)由I、II判断X一定不含有的元素是磷、_(填元素名称)。(3)
9、III中生成B的离子方程式是_。(4)IV中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述,则X的化学式是_。参考答案:(1) (2)钠、硅。 (3)。 (4)。 (5)。 (6)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图:(1)该反应的化学平衡常数表达式为_;(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为_。(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母);aN2和
10、NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_。w.w.w.c.o.m a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L参考答案:略18. 已知:I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A为一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为_;(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结
11、构简式:_;(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出BC的反应方程式:_;(4)C+EF的反应类型为_;(5)写出A和F的结构简式:A_、 F_;(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为_;写出a、b所代表的试剂:a _、 b_;.按如下路线,由C可合成高聚物H:(7)CG的反应类型为_;(8)写出GH的反应方程式:_。参考答案:(本题包括1小题,共20分)(1)C4H8O2 (2分) ;(2)HCOOCH2CH2CH3 (2分) HCOOCH(CH3)2 (2分) ;(3)(CH3)2CClCOOH+C2H5OH(CH3)2CClCOOC2H5+H2O (2分) ;(4)取代反应 (1分)(5)(CH3)2CHCOOH (2分) (2分)(6)氯原子和酚羟基 Cl2 NaOH溶液 (4分)(7)消去反应 (1分)(8)。(2分)略19. (1)系统命名法命名下列物质 _ _ _ _(2)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)为134。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:该化合物分子中含有 个氧原子 该化合物的分子式是 。该化合物分子中最多含