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1、安徽省阜阳市为民中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略2. 下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是 AKNO3晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D烙融的KOH参考答案：D3. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电
2、解质D氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断【解答】解：A固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；CSO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B4. 为“绿色奥运”某同
3、学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部参考答案：C5. 下列有关实验操作错误的是( )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B. 称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C 给盛有约2/3体积液体的蒸发皿加热 D. 加热坩埚时无需垫石棉网参考答案：B略6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：C略7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子
4、核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物
5、YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性NC，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D离子电子层结构相同时，核电荷
6、数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。8. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3参考答案：C9. 现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该
7、有机物分子中碳原子数n是A2 B3 C4 D5参考答案：B略10. 人类已知的化合物种类最多的是 （ ）A第I A族元素的化合物 B第III A族元素的化合物C第IV A族元素的化合物 D第VII A族元素的化合物 参考答案：C略11. 、下列表示电子式的形成过程正确的是： 参考答案：D略12. 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A、使水中的杂质沉淀 B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量参考答案：B13. 下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）AZn B Al CNa D Fe参考答案：C略14. 将4
8、mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1 A B C D 参考答案：B略15. 下列说法正确的是A35Cl和37Cl 互称为同位素 B互称为同分异构体CH2、D2和T2互称为同素异形体DC2H4与C4H8一定能互称为同系物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用9
9、8%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润
10、洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3） （4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4： 。（2）Ba（OH）2： 。（3）NaHCO3： 。参考答案：（1）H2SO42H+SO42；（2）Ba（OH）2Ba2+2OH；（3）NaHCO3Na+HC
11、O3。解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO42H+SO42，故答案为：H2SO42H+SO42；（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故答案为：Ba（OH）2Ba2+2OH；（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3。18. H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。参考答案：略19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素
12、在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。（3）用电子式表示的氢化物的形成过程如下_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_。a单质的熔点比单质低b的化合价比低c单质与水反应比单质剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：aM中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。bN的单质的化学方程式_。参考答案：(1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)cd (5) a极性共价键，离子键 b2Al2O3（熔融）4Al+O2【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
