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1、安徽省铜陵市私立行知中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：AD2. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是（ ） AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：C略3. 向盛有50 mL 1.00 molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是() A该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH溶液的浓度大于1.
2、00 mol/LCV50 mL时，混合液的pH7 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 将氯气通入水中：Cl2H2O2H+ClClOB. 在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+Fe2Fe2+C. 氧化铜溶于稀硝酸：CuO2H+Cu2+H2OD. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3OHCO2H2O参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断B1 【答案解析】C 解析：A、生成的次氯酸是弱电解质应该保留化学式，故A错误；B、配平错误，不满足电荷守恒，故B错误；C、合理，故C正确；D、小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3OHCO32-H2O，故
3、D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意理解HCO3与酸反应放出二氧化碳，与碱发生中和反应。5. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法的是（ ）A起始滤液常温下pH=7B试剂为Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤D步骤目的是除去CO32参考答案：D试题解析：A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH7，故A不正确；B、试剂不能用Ba(NO3)2溶液，引入
4、新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子， 且不引入新杂质，故B不正确；C、试剂选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确；D、步骤选用盐酸，发生反应CO32+2H+=CO2+H2O，除去CO32，故D正确。6. 关于下列图示的说法不正确的是 A.图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.装置可用于从溴水中提取单质溴 C.装置中
5、，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2Br2I2 D.装置中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸参考答案：C略7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合气体，lmol混
6、合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 参考答案：B解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3HClO4 ，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为22（5-0）=20 ，故B正确；C
7、、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B。8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略9
8、. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A704g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案：C略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD. 浓度均为lmol/L的醋
9、酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA参考答案：CA、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molPP共价键，而1mol金刚石结构中含有2molCC共价键，所以A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，即B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，故C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。本题正确答案为C。11. 下列各溶液中
10、，微粒的物质的量浓度关系不正确的是Ac（NH4 ）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）B0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）参考答案：D12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4
11、饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水Fe
12、Cl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发
13、，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：A点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液13. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D由反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）可以看出，A+B C（H 0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由 A+BX （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（
14、H 0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。14. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导
