《安徽省安庆市第五中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市第五中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市第五中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥参考答案：DA、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故
2、B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。2. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2参考答案：C略3.
3、用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水B. 移液时有液滴洒落瓶外C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 容量瓶没有干燥参考答案：C【详解】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故不选A；B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B；C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D；正确答案：C。4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说
4、法中正确的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54g H2O中含有3NA个水分子C、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略5. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO参考答案：B解析：据气体为无色，先排除Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)。据品红褪色确定有
5、SO2。据气体遇空气变成红棕色，确定有NO，则原气体中一定没有O2。6. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2” CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略7. 下列各组物质中，互为同位素的是A.C60与C70 B.14C与14N C.氧气与臭氧 D.6Li与7Li参考答案：D略8. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为
6、R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR不可能是气态物质，只可能是固态物质参考答案：C略9. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷与氯气的混合气体C. 苯与溴水混合后撒入铁粉 D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。10. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应
7、，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH2CH2 B CH3CH3 C CH3CHCH2 DCH3CH2CHCH2参考答案：C略11. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2X CXH3 DXH4 参考答案：B略12. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数不再改变参考答案：BD略13. 关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应
8、时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A14. 下列仪器蒸馏烧瓶试管蒸发皿容量瓶冷凝管烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）ABCD参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚【解答】解：烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；试管可以直接加热，故正确；蒸发皿可以直接加热，故正确；容量瓶不能加热，故错误；冷凝管不能加热，故错误；烧杯属于
9、玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；故选B【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶15. 下列性质的比较中，正确的是( )A熔点：RbKNaLi B沸点：NH3PH3AsH3SbH3C热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如
10、图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。（2）实验1装置中小试管的作用是_。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（6）该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、
11、_ (填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。参考答案：(1)2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 (3)冷却到室温 调整BC液面相平 (4) (5)无影响 偏大 (6) 10.0 小烧杯（或称量瓶） 药匙 偏大 (7)18.4 mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又
12、能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验
13、2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c1000/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应
