《高中化学7.1硫酸亚铁铵的制备试题2苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学7.1硫酸亚铁铵的制备试题2苏教版选修6（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、mi g的废铁屑15mLi0%Na2CQ 溶液一定量(NH4)2SO 固体小火加热，用倾析 法分离并洗涤铁屑步骤1水浴加热趁热过滤步骤2|步骤3滤渣m2 g一定的实验操作一摩尔盐课题一硫酸亚铁镂的制备1、 硫酸亚铁镀晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSQ和(NH/zSQ都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、 将绿矶(FeSCh?7H2Q)、硫酸筱以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4) 2SQ+ FeSQ+ 6 出 o=(NH。2SO?FeSQ?6H2Qj 根据下图回答：15mL 3mol/LH2S。溶液(1) 步骤1N&CQ的主要作
2、用是 O(2) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：(3)步骤3中，加入(NH)2SQ固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、o(4) 步骤3中 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对 比：1、 三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优 点是;水浴加热是为了;步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？ 从CuSQ溶液得到胆矶晶体： 从NaCI溶液得到NaCI固体：2、 三个步骤中都含有固液分离的操作：-5-步骤1中采用倾析
3、法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C沉淀呈胶状D 、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 步骤3中可以用如下装置进行过滤：(1)这种过滤方式称为：(2)这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：O(3)你能讲出仪器力BC的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁镀晶体中的NH： Fe2+、SO 2-(1) 甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和溶液检验出这 三种离子。(2) 乙同学 提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验， 试简述操作和现象：o但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对
4、自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象产品中Fe2的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+O为了测定摩尔盐产品中F4+的含量，一般采用在酸性下用KMnQ标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO溶液体积10.00 mL。(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2+ + MnO4r+() = Mn2* + Fe3+ +2O(3) 本实验的指示剂。A、酚酸B、甲基橙C、石蕊D、不需要(4) KMnO溶液置于酸式、碱式)滴定
5、管中(4)终点颜色的变化：。(5) 产品中Fe2+的质量分数为。课题1答案：(1)除去铁屑表面的油污过滤。(2) Fe + 2Fe3+= 3Fe ( 3)加热蒸发、冷却结晶、(4)禾U用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干?蒸蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从CuS04溶液得到
6、胆矶晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。 从NaCI溶液得到NaCI固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B 、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤：(1)这种过滤方式称为：减压过滤(也称抽滤或吸滤)(2)这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个 优点是：得到较干燥的沉淀。(3)你能讲出仪器力BC的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁镂晶体中的NH4、F
7、e2 SO2,(1) 甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试级、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。(2) 乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 o但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。产品中Fe2+的定量分析(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:5_Fe2+ + 1JMnCT+( 8H+) = 1JMn2* +5_Fe3+ + 4_HQ(2) D。酸式一(4)终点颜色的变化：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。(5)产品中F/+的质量分数为 皿o
