《高中化学7.1硫酸亚铁铵的制备试题2苏教版选修6》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学7.1硫酸亚铁铵的制备试题2苏教版选修6(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、mi g的废铁屑15mLi0%Na2CQ 溶液一定量(NH4)2SO 固体小火加热,用倾析 法分离并洗涤铁屑步骤1水浴加热趁热过滤步骤2|步骤3滤渣m2 g一定的实验操作一摩尔盐课题一硫酸亚铁镂的制备1、 硫酸亚铁镀晶体的性质物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSQ和(NH/zSQ都要小化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定2、 将绿矶(FeSCh?7H2Q)、硫酸筱以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4) 2SQ+ FeSQ+ 6 出 o=(NH。2SO?FeSQ?6H2Qj 根据下图回答:15mL 3mol/LH2S。溶液(1) 步骤1N&CQ的主要作
2、用是 O(2) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):(3)步骤3中,加入(NH)2SQ固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、o(4) 步骤3中 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对 比:1、 三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是: ;步骤2中:水浴加热的优 点是;水浴加热是为了;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到 时,停止加热。为什么不能蒸干? 那么蒸发下列溶液呢? 从CuSQ溶液得到胆矶晶体: 从NaCI溶液得到NaCI固体:2、 三个步骤中都含有固液分离的操作:-5-步骤1中采用倾析
3、法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C沉淀呈胶状D 、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 步骤3中可以用如下装置进行过滤:(1)这种过滤方式称为:(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是:O(3)你能讲出仪器力BC的名称么?摩尔盐产品中离子的检验:例:为检验硫酸亚铁镀晶体中的NH: Fe2+、SO 2-(1) 甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和溶液检验出这 三种离子。(2) 乙同学 提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验, 试简述操作和现象:o但是实际操作中,乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色,于是对
4、自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象产品中Fe2的定量分析例:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+O为了测定摩尔盐产品中F4+的含量,一般采用在酸性下用KMnQ标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO溶液体积10.00 mL。(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:Fe2+ + MnO4r+() = Mn2* + Fe3+ +2O(3) 本实验的指示剂。A、酚酸B、甲基橙C、石蕊D、不需要(4) KMnO溶液置于酸式、碱式)滴定
5、管中(4)终点颜色的变化:。(5) 产品中Fe2+的质量分数为。课题1答案:(1)除去铁屑表面的油污过滤。(2) Fe + 2Fe3+= 3Fe ( 3)加热蒸发、冷却结晶、(4)禾U用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分。操作对比:1、三个步骤中都含有加热的操作:步骤中:小火加热的目的是:升温,溶液碱性增强,去油污能力增强步骤2中:水浴加热的优点是:受热均匀、便于控制温度;水浴加热是为了加速铁的溶解;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。为什么不能蒸干?蒸蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢?从CuS04溶液得到
6、胆矶晶体:加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。 从NaCI溶液得到NaCI固体:加热到大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作:步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B 、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤:(1)这种过滤方式称为:减压过滤(也称抽滤或吸滤)(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个 优点是:得到较干燥的沉淀。(3)你能讲出仪器力BC的名称么?摩尔盐产品中离子的检验:例:为检验硫酸亚铁镂晶体中的NH4、F
7、e2 SO2,(1) 甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试级、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。(2) 乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验,试简述操作和现象:先加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液呈血红色 o但是实际操作中,乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色,于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象是:继续滴加氯水后,溶液的红色明显加深。产品中Fe2+的定量分析(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:5_Fe2+ + 1JMnCT+( 8H+) = 1JMn2* +5_Fe3+ + 4_HQ(2) D。酸式一(4)终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色。(5)产品中F/+的质量分数为 皿o