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1、湖北省十堰市潘口乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）n（Y）n（Z），则Y的转化率为（）A BCD参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（ ）A.25、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出Q kJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O (l)+9O2(g)=6CO2 (g)+8H2O(l)；H= -2Q kJmol-1B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+
2、移向ZnSO4溶液C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2 D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92kJ。图B 图C 图D参考答案：D略3. 下列反应中符合图示能量变化的是A电解Al2O3得到Al和O2 BHCl分解为H2和Cl2CNa与水反应D工业上用H2还原Fe2O3制Fe参考答案：C4. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（
3、p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2O2SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1参考答案：C5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略6. 由CO、H2和
4、O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略8. 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A由可确定肯定存在NH4+ B由可确定
5、肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否存在无法确定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略9. 现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL参考答案：D考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：
6、2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL=0.5VL，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C11. (不定项选择题)T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应
7、生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W
8、元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：WYZB. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C. 氧化物对应水化物的酸性：ZRXD. 最高价氧化物的熔点：YR参考答案：D【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，
9、则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZR ，故D正确；答案：D 。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。13. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡
10、餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D血液透析是利用了胶体的性质参考答案：D14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离
11、子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热
12、，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答15. 下列说法正确的是A根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B25，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
13、 学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。（2）D装置的所发生反应的离子方程式 （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加 。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加 。
