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1、河南省郑州市第十八中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：AA. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4
2、Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。2. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间
3、的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.4molL1 A、0.4 molL1 B和0.2 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C3. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A
4、第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5B第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多C第VIII族包括8、9、10三列D最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素参考答案：D4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略5. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A. 氧化钙B. 氮气C. 硫化钠D. 硫化氢参考答案：D【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析。【详解】A. 氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合
5、形成的离子化合物，A项错误；B. 氮气属于单质，不是化合物，B项不选；C. 硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物，C项错误；D. 硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，D项正确；答案选D。【点睛】要特别注意的是，由非金属元素组成的不一定都是共价化合物，如本题B选项，可能是单质。6. 在同温同压下，等质量的SO2与CO相比较，下列说法正确的是（ ）A物质的量之比为 16:7B体积比为7:16C原子总数之为16 :7D密度比为7:16参考答案：B试题解析：二者的物质的量比为=7:16，由阿伏伽德罗定律，体积比为7:16，密度比为16: 7，原子总数之为73:
6、162=21:32，正确的只有B。7. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCD BACDBCCABD DBDCA参考答案：A解：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C，所以金属活泼性：CD；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大
7、量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：BC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：BD；综上可知金属活泼性顺序是：ABCD故选A8. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。参考答案：
8、(1)2 mol 2NA(或1.2041024) (2)4.25 (3) 2 12试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2gmol1=17gmol1，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25；（3）令H2的物质的量xmol，则O2的物质的量(2x)mol，根据平均摩尔质量的定义，2x32(2x)/2=17，解得x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为1mol，根据2H2O2=2H2O，室温状态下
9、，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol，因此A和B的体积之比为1：2，隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1：2。9. 已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A. 404 B. 260 C. 230 D. 200参考答案：C分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。详解：1mol H2（g）与1m
10、ol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2369，解得a=230，答案选C。10. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物
11、质的量达到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O参考答案：CA. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B错误；C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点和易错点，解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性，其次是要明确题干要求，当沉
12、淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝，而此时硫酸根还有剩余，继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解，但有硫酸钡沉淀生成，所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。11. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水参考答案：B12. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90
13、mol，则此反应的速率可表示为Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）参考答案：B略13. 不符合原子核外电子排布基本规律的是A电子总是优先排在能量较低的电子层上 B最外层最多可容纳的电子数为8C次外层最多可容纳的电子数为18 D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D略14. 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010 mol?L1?s1B容
14、器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；CA为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关解答：解：Av（C）=0.002mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L1?s1，故A错误；BC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；CC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5
