《河南省郑州市第十九中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市第十九中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市第十九中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作和结论错误的是( )A用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性D蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解参考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属
2、性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略3. 物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（ ） A3X + 8Y X3Y8BX + 2Y XY2C3X + 6Y X3Y6D3X + 8Y 3XY2 + 2Y参考答案：B略4. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是A.酸碱中和是放热反应B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量 D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A略5. 下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2相比，H2的电子数多BNa2O2的摩尔质量为
3、78 gC0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D28 g氮气所含的原子数目为1 mol参考答案：A6. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-参考答案：D略7. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有
4、气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化参考答案：B略9. 海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后
5、过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：，答案选D。10. 下列物质中不属于混合物的是 A汽油 B溴乙烷 C聚乙烯 D天然气 参考答案：B11. 有下列几个变化：（1）Na2CO3Na2SiO3，（2）CuSO4CuCl2，（3）SiO2H2SiO3，（4）CuOCu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的A（1）（2）（5） B（
6、2）（3）（4）（5） C（3）（4） D（2）（4）参考答案：C12. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略13. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是A1:1:1 B2:1:1 C3:7:4 D1:5:2参考答案：B略14. 在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中
7、大量存在的离子是A、Cu2+、H+、SO42 B、Na+、CO32、OHC、CO32、OH、SO42 D、Na+、CO32、SO42参考答案：B略15. 下列物质不能发生水解反应的是 A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学试回答下列问题：(1)乙中的现象是_ 丙中的现象是_甲的作用是 _ 己的作用是_(2)写出己中反应的离子方程式：_.(3)写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程
8、式：_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容, 据此硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%(1)求该硫酸的物质的量浓度_。(2)取该硫酸100 mL加水稀释到500 mL,求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度_参考答案：(1)18.4mol/L (2) 3.68mol/L【分析】(1)该硫酸的物质的量浓度可以用c=进行计算。(2)稀释前后溶质物质的量不变，c1V1= c2V2，c2 = 。【详解】(1) 500mL该硫酸的物质的
9、量浓度c= = =18.4mol/L。(2)取该硫酸100 mL加水稀释到500 mL，稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度c = =3.68mol/L.18. 已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案：(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ=1777106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1777106kJ热量；(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热
10、量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g=54104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗54104g碳。19. 将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少_（2）反应后剩余HCl的浓度是多少_（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少_参考答案：(1). 0.87g (2). 6.4mol
11、/L (3). 0.12mol（1）溶液中钾离子的物质的量是0.02mol，根据钾原子守恒可知氯酸钾是0.02mol，其还原产物氯气的物质的量是0.01mol。最终得到氯气是1.568L22.4L/mol0.07mol，所以氧化产物即氯化氢被氧化后得到的氯气是0.07mol0.01mol0.06mol，则反应中转移电子的物质的量是0.06mol20.12mol，根据电子得失守恒可知二氧化锰得到的电子的物质的量是0.12mol0.02mol50.02mol，反应中Mn从+4价降低到+2价，则二氧化锰的物质的量是0.01mol，质量是0.87g；（2）饱和食盐水增重7.3g，则被氯气带出的氯化氢是
12、7.3g，物质的量是0.2mol。生成的氯化钾和氯化锰的物质的量分别是0.02mol、0.01mol，所以根据氯原子守恒可知反应后溶液中的氯化氢的物质的量是1mol0.2mol0.06mol20.02mol0.01mol20.64mol，则反应后剩余HCl的浓度是6.4mol/L；（3）根据以上分析可知所有反应过程中，转移电子物质的量总共是0.12mol。点睛：该题难度较大，明确发生的反应原理以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。易错点是学生容易直接把1.568L气体认为全部来自于盐酸被氧化后产生的氯气，而忽略了氯酸钾中也含有氯元素，被还原也转化为氯气。避免错因的关键是准确写出反应的化学反应方程式，根据方程式判断物质的转化走向，注意反应后溶液中的溶质，注意电子得失守恒、原子守恒的应用。
