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1、上海交通大学第二附属中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42 pH=11的溶液中： Na+、AlO2、ClO水电离出的c(H+) =1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3使甲基橙变红的溶液中：K、Fe3+、ClO4、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D参考答案：略2. 化学选修3；物质结构与性质明
2、朝天工开物中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_，基态Zn2+最外层电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为_。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空间构型与相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的作用力有_。A离子键 B极性共价键 C氢键D配位键 E范德华力 F金属键(3)Zn
3、O与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975，ZnS的熔点约为1700。ZnO熔点比ZnS高的原因是_。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是_(用含的代数式表示)。参考答案：(1)N 3s23p63d10 (2) ONSH Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 sp3 氨分子间易形成氢键 ABD (3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大 (4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，（2）非金属性越强，电负性越强；Zn（NH3）
4、42+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电
5、负性：ONSH，故答案为：ONSH；Zn（NH3）42+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+02)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中
6、原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60，Zn原子半径为 rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+81/8=2，Zn原子总体积= 空间利用率=（8r3nm3）100%=或；故答案为：或；3. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存
7、的是A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DAS2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BHCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DNH4Fe(SO4)2中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。
8、4. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1 B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol?L-1 D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略5. 下列反应中氯元素被氧化的是 AMnO24HCl MnCl22H2OCl2B2HClCa(OH)2 =CaCl22H2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3D2KClO3 2KCl3O2参考答案：A略6. 警察常从案发现场的人体气味来获取有
9、用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9一十一烷酸内酯；十八烷己醛；庚醛。下列说法正确的是A、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B、是无机物，、是有机物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素参考答案：AC解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中辛酸、壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；C项根据名称可判断正确；D项中属于醛类物质，含有CHO，当然含有氧元素，故D错。 7. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将
10、SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案：AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。8. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的
11、钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A9. 某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A可能含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D肯定含有的离子是参考答案：D略10. 短周期元素A
12、、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD11. 下列叙述不正确的是 （ ） AAl3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3B用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁 C电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略12. “化学，我们的生活，我们的未
13、来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略13. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B略14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化
