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1、山东省青岛市墨尔文中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2参考答案：B略2. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0
2、.4mol参考答案：答案：D3. 下列说法错误的是 （ ）A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D 离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：答案：A4. 玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸参考答案：答案：C5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A与互为同素异形体 B与属于同位素C与互为同素异形体 D含有126个质子参考答案：A6. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元
3、素形成的化合物是A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌参考答案：D略7. 在25时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是Aabc Bacb Cbac Dcab 参考答案：D8. 锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是A碱性
4、电解质溶液中正极反应式为：4OH- 4e= O22H2OB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA参考答案：D略9. 下列离子方程式中正确的是 A澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2O B氯气和水反应：Cl2H2O2H+ +Cl+ClO C在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2OD浓硝酸与铜反应的离子方程式：3Cu + 8H+ +2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O参考答案：A略10. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2
5、ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D参考答案：D略11. KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B和K+距离相同且最近的K+共有8个C和K+距离相同且最近的O2 构成的多面体是正八面体D和K+距离相同且最近的O2 构成的多面体是正六面体参考答案：C12.
6、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL参考答案：略13. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药参考答案：AA、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故
7、选A。点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。14. 铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A B C D参考答案：A略15. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l012的溶液中
8、：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5m
9、ol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子写出该反应的化学方程式： （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是（4）加入硫酸的目的是 为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L）（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析
10、出滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为 （保留4位有效数字）参考答案：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO，（3）洗涤、干燥；（4）除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；93.45%考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验题分析：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，
11、SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，反应后生成的2价硫离子，据此写出该反应的化学方程式；（3）过滤1后的滤液中含有氯化锶，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶
12、液中含有杂质钡离子，加入硫酸的后生成硫酸钡沉淀从而除去溶液中Ba2+杂质；根据钡离子浓度、硫酸钡的溶度积计算出钡离子完全除去时硫酸根离子的浓度，然后根据硫酸锶的溶度积计算出需要锶离子的最小浓度；（5）若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，据此判断滴定终点；根据n=cV计算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的Ag+的物质的量及与Cl反应的Ag+的物质的量，再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量、质量，最后计算出产品纯度解答：解：（1）天青
13、石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO；（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；由于在Ba2+浓度为1105 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.11010，所以c（SO42）=mol/L=1.1105mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3107，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0102=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；（5）若NH4SCN不再剩余的Ag
