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1、精品文档. 专题 32 化学计算1 【 2019 年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为A1.1 g B2.2 g C4.4 g D5 g 【答案】 B 【解析】碳酸钙质量为：8.8 g50%4010011 g，则反应放出CO2的质量为： 11 g8.8 g2.2 g。故选 B。2 【 2019 年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是Aab Bab Cab D无法判断【答案】 B 【解析
2、】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即ab。故选 B。3 【 2019 年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A53.3% B71.4% C59.7% D34.6% 【答案】C 【解析】 假设样品的质量为100 g，则样品中Ca元素的质量为100 g404012163100%40 g，分解的碳酸钙的质量为100 g75.0%75.0 g，设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO+CO
3、2100 44 75.0 g x4475g100 xx33.0 g 则剩余固体中含Ca元素的质量分数为40g100g33g100%59.7%。故选C。4 【 2019 年河南省】 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的精品文档. 质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为A98208 100% B98233 100% C49233100% D4973100% 【答案】 B 【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 9
4、8 233 yx98233yx98233xy所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98233xx100%98233100%。法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98233100%。故选 B。5 【 2019 年天津市】 现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是A原固体样品中肯定不含木炭粉B原固体样品中可能含有氯化钠C反应生成3.6 g 水D反应后所得
5、溶液中含有两种溶质【答案】 BD 【解析】 A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g，消耗氧化铝质量是6.8 g，消耗氧化镁质量是8 g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：200 g9.8%298218 3.6 g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD 。6 【 2019 年四川省达州市】现有 Fe2O3和 CuO
6、的混合物W g，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属精品文档. 混合物 2.4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则 W 的数值为A7.4 B4.6 C3.2 D3.8 【答案】 C 【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，44 100 x5.0 g 145g400 xx2.2 g，混合物中氧元素质量：2.2 g324420.8 g Fe2O3和 CuO 混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质
7、量之和，即W2.4+0.83.2。故选 C。7 【 2019 年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg 铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与 H2SO4的质量之比为A807 B8049 C10 7 D87 【答案】 A 【解析】设参加反应的H2SO4与 CuSO4的质量分别为x、y。Fe+H2SO4FeSO4+H2 固体质量减少量56 98 56 x5698xFe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加
8、量56 160 64 64 568 y8160y由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以5698x8160y精品文档. yx807故选 A。8 【 2019 年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有 100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是A生成 CO2的质量是 33 g B生成物中CaO 的质量是42 g C剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于14 【答案】 D 【解析】 A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量
9、为100 g67 g33 g，故正确；B、设生成物中CaO 的质量是x。CaCO3CaO+CO256 44 x33 g 463g543xx42 g，故正确；C、碳酸钙中钙元素的质量分数为404012163100% 40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确； D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12(163)1 4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14，故错误。故选D。9 【 2019 年湖北省孝感市】现有一包由6.5 g 锌、 5
10、.6 g 铁、 6.4 g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A49.6 g B34.8 g C32.7 g D18.5 g 【答案】 B 【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 65 216 精品文档. 6.5 g x2166.5g65xx21.6 g 设铁完全反应生成的银的质量为y。Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 56 216 5.6 g y2165.6g56yy21.6 g 由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只
11、有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6 g+5.6 g+6.4 g 33.6 g 第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g49.6 g。所以结果介于大于等于33.6 g 而小于 49.6 g，故选 B。10 【2019 年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100 g 溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是A10 g Zn、 10 g Fe B5.6 g Zn、5.6 g Fe C10 g CaCO3、5.6 g CaO D10 g
12、CaCO3、10 g CaO 【答案】 AC 【解析】加入的HCl 的质量为100 g7.3%7.3 g。A、10 g 锌和 10 g 铁。Zn+2HClZnCl2+H265 73 10 g 7.3 g Fe+2HClFeCl2+H256 73 10 g 7.3 g 所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；精品文档. B、5.6 g Zn、5.6 g Fe Zn+2HClZnCl2+H265 73 2 5.6 g 7.3 g 0.17 g 则酸不足，生成氢气的质量为0.17 g。Fe+2HClFeCl2+H256 73 2 5.6 g 7.3 g 0.2
13、 g 则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2 g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2天平质量增加量100 73 44 1004456 10 g 7.3 g 5.6 g 盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6 g，天平平衡，正确；D、盐酸和10 g 碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为 10 g。天平不平衡，错误。故选AC。11 【2019 年河南省】 质量相等的四种物质H2O2、 KMnO4、 KClO3、H2O，完全分解后所制得氧气
14、的质量由大到小的顺序为_(填序号，下同 )；四种金属 Zn、 Mg、Al、Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_。【答案】【解析】根据所给物质写出这4 个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1 进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2H2O22H2O+O268 32 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32 23KClO323KCl+O2精品文档. 81.7 32 2H2O2H2+O236 32 生成 32 g 的 O2所需 4 种物质的质量分别为：68 g、316 g、81.7 g、36g，
15、所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为。将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：Zn H265 2 a 265a Mg H224 2 x 112x 2Al 3H254 6 y 19y Fe H256 2 z 128z 则 a265ax112xy19yz128z 即6365a1112x89y2728z，故 azx y，即 m(Zn) m(Fe)m(Mg) m(Al) 。12 【 2019 年 安 徽 省 】 侯
16、 德 榜 是 我 国 著 名 的 化 学 家 ， 发 明 了 侯 氏 制 碱 法 ， 其 反 应 原 理 如 下 ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【答案】（1）26.2% 精品文档. （2）5.85 t 【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为14141 435.5100% 26.2%。（2）生产 8.4 t 碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。58.5 84 x8.4 t 8548.4t58.xx5.85 t 13 【2019 年天津市】 取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水， 也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液 (密度为 1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g 溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。【答案】生成的硫酸钠的质
