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1、北京第二十七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1225时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(
2、OH)参考答案：B2. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg=2NH3+H2+Mg2+或2NH+2H2O+Mg=2NH3H2O+H2+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。3. 下列说法中不正确的是A亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C加碘食盐中加入的是碘单质D肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物参考答案：C4. 能正确表示下列反应离子方程
3、式的是 （）A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略5. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过
4、导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5NA个H2分子 B. 2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个 D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+参考答案：D略7. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 （ ） A B C D参考答案：C略8. 下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故
5、可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。9. 下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物
6、，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略10. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置检查该装置的气密性D. 用图所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略11. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变
7、化就可以得到钾单质参考答案：B略12. 如图所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列说法或表示中，正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2
8、（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查根据图象
9、信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系13. 参考答案：A略14. 已知t时，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.图中a点对应的是t时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略15. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为 A1个和2个 B2个和2个 C2个和3个 D2个和4个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5
10、mL盐酸，试回答下列问题。实验中观察到的现象是_ _ _ _ _。产生上述现象的原因是_ _ _ _ _。写出有关反应的离子方程式_ _。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体（3）（4）小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：略18. （2005上海卷）30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙
11、样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。参考答案：（1）0.006 mol （2）0.056 g 1/2本题考查考生简单的运算能力。（1）由所给反应方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）= 2=0.006 mol（2）由题意可知样品中Ca2+的总量为：n（C
12、a2+）=n（CaCO3）=0.007 mol，样品中n（CaO）=0.007 mol0.006 mol=0.001 mol所以m（CaO）=0.056 gm（H2O）=0.542 g0.006 mol72 gmol10.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以x=。19. （4分）向272Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。则Cu与Cu2O 的物质的量之比为 ， 硝酸的物质的量浓度为 。参考答案：（4分） 2:1 2.4mol/L略
