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1、北京第五中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A2-甲基-2-丁烯 B3-甲基-1-丁烯C2,3-二甲基-1-丁烯 D2-甲基-1,3-丁二烯参考答案：C2. 等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是A. B. C. D.参考答案：A略3. 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A
2、图中涉及的能量转化方式只有3种 B蓄电池供电时，负极的电极反应为： Pb +SO422e=PbSO4C储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略4. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正 方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 AB2ABBA2 CB7A4 DB4A7参考答案：B略5. 在反应中，表示该反应速率最快的是( )。 参考答案：B6. 已知：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
3、的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项ABCDn（CO2） mol2346n（沉淀） mol1243AA BB CC DD参考答案：A考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，据此分
4、析解答解答：解：A通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确；B当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol1mol BaCO3和2mol Al（OH）3，故B错误；C通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+
5、CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与NaAl（OH）4发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，生成沉淀总物质的量为3mol，故C错误；D当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸
6、钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D错误；故选：A点评：本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响7. 下列物质中不能为人类补充能量的是（ ）A、糖类 B、水 C、蛋白质 D、油脂参考答案：B略8. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91
7、010K14.3107 K25.61011则下列有关说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)参考答案：D略9. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）A物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B一种元素可能有多种氧化物
8、，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略10. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ） A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色参考答案：C略11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如下图：。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既
9、有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子 参考答案：C略2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol 参考答案：D略13. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际
10、浓度比较()A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低参考答案：C仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)V2V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)，所以c(HCl)偏低。故答案C。14. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C15. 维生素C的结构简式 有关它的叙述错误的是（ ） A是一个环状的酯类化合物 B易起加成及氧化反应 C可以溶解于水 D在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略
11、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是_(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极
12、反应是_；正极反应是_。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)，正极反应为：2H2OO24e=4OH。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是
13、O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30（1）10min内SO2的转化率为： （2）同温同压下： 容器内反应前与平衡时的压强之比为： （3）平衡常数（单位可以不带）答：（略）略18. 将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点
