《上海美国国际中学2021年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海美国国际中学2021年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海美国国际中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略2. 下列实验操作正确的是 A. 分离乙醇和水 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 制取氨气 D. 转移溶液参考答案：BA、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以
2、抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。故选B。3. 在20，5.05105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是A. 系数x2B. 若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡
3、常数变小C. 若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D. 该反应的化学平衡常数表达式是K参考答案：D【详解】A.在5.05105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2x4.所以x=1，A错误。B若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度
4、不变，化学平衡常数也不变。B错误。C若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。C错误。D化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物 幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K。D正确。答案选D。4. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化下列有关说法正确的是（）AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A【考点】电解质与非电解质【分析】A在水溶液里全部电离的是强电解质；B
5、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C混合物中至少含有两种物质；D碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子【解答】解：AH2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确； BFe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误故选A5. 下列叙述正确的是（ ）A. P4和NO2都是共价化合物 B. 次氯酸的结构式为H-Cl-OC. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D. CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子参考
6、答案：C略6. 如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略7. 以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是 A有七个主族，八个副族B有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）参考答案：D略8. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ()A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B. 2H2O22H2OC. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 D. CH42O2CO22H2O参考答案：C只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以
7、设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池, B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池, D错误；正确选项C。9. 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是( ) A、氧化物 B、酸式盐 C、含氧酸 D、没有合理选项参考答案：C略10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYYC. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a一
8、定由W、X两种元素组成参考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为WYXZ，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为XY，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原
9、反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。11. 有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为( )AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7参考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算【解答】解：n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.025mol，反应中HCl的H
10、元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=n（HCl）=0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl）=0.7mol+0.025mol2=0.75mol，则n（Fe）=0.75mol=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会12. 烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 AKNO3、C
11、、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉参考答案：CD13. 对于反应：2SO2O22SO3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100D增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C14. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2 CH2S DN2参考答案：B略15. 我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）在逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 B减少煤中杂质气体（如
12、SO2）的形成C增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取_mL 的该硫酸（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：50mL 量筒 100mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为 _（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏
13、高的有_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗定容时仰视观察液面颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中参考答案：(1)18.4 (2)62.5 (3) (4)【详解】(1) 利用c=1000w%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。(2)实验室没有240mL 容量瓶,应选择250 mL 容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=2504.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是；综上所述，本题答案是： 。4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，
