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1、上海华东师范大学附属东昌中学南校2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH4 参考答案：C略2. 在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C参考答案：C由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出： ，即v(A)v(
2、B)v(C)323，速率之比等于化学计量数之比。3. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p2参考答案：C略4. 在常压和100条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（ ） A 2V L B2.5VL C3VL D无法计算参考答案：略5. 下列说法或表示法正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量
3、，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H)c(OH)106 mol/L的溶液一定呈中性参考答案：D略6. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：AC7. 基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
4、 A反应液使红色石蕊变蓝色 B反应液使蓝色石蕊变红色C反应后静置，反应液分为两层 D反应后静置，反应液不分层参考答案：D8. 下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现化学试题第4页 （共8页）D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略9. 下列除去杂质的方法中正确的是（括号中的为杂质，且杂质均少量）（ ） A. FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤 B. 溴苯（溴）：KI溶液，反应后弃去水溶液C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液 D. N2（O2）：通过灼
5、热氧化铁粉末，收集气体参考答案：A略10. 为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( )A碳酸钠溶液 B浓硫酸 C新制的氢氧化铜悬浊液 D氯化铁溶液参考答案：C11. 常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是A中子数为18 B质子数为18C核外电子数为18 D质量数为18参考答案：D略12. 下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ） A.HSS C.HS D.H参考答案：D略13. 对食物的酸、碱性判断正确的是()A西瓜是酸性食物 B猪肉、牛肉是碱性食物 C巧克力、奶油是酸性食物 D大米、面粉是碱性食物参考答案：C略14. 气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，
6、测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为 A. B. C. D. 参考答案：C略15. 乙苯在光照条件下与Cl2混合，最多可生成几种卤代烃A8种 B9种 C10种 D11种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 。（2）反
7、应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。 A156 B 5980 C59（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取参考答案：(1) HBr 吸收HBr和Br2； (2) C (3
8、)除去未反应的Br2； 干燥或除去粗溴苯中的水(4) 苯， C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比参考答案：(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:118. 一种气
9、态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略19. （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）总合成反应的热化学
10、方程式为 。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚（3）反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度浓度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.5038
11、00c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 mol/L。参考答案：（13分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1（2分） （2） C E （2分）（3）0.013mol/(Lmi
12、n) （2分）1.0（2分），催化剂（1分）（2分），1.2 mol/L（2分）试题分析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=2+，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1；（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；（3）实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min
