《2022年贵州省遵义市黄枧中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年贵州省遵义市黄枧中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省遵义市黄枧中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答【解答】解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO具有强氧化性，能将Fe2
2、+、SO32氧化为Fe3+、SO42，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；DFe3+、SCN生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C2. （2003北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（） A.8种 B.14种 C.16种 D.18种参考答案：C略3. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32 C44gCO2和28gCO含有相同的分
3、子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A4. 下列递变规律正确的是（ ）A、酸性：HClO4 H3PO4 H2SO4 B、原子半径由大到小顺序：K Ca Mg NaC、碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D、氧化性：F2 Cl2 Br2 I2参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B6. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH
4、)3 N2、NO S、SO2A B C D参考答案：A略7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3C pH1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3DFeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ） AW、X、Y形成的简单
5、离子核外电子数相同 BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略10. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O
6、=AgOH+NH4+ C碳酸氢钠的水解：HCO3 +H2OCO32 +H3O+ D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O =H2+Cl2 +2OH参考答案：A11. 如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ） a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HClA电极放出无色气体，b电极放出无色气体参考答案：C略12. 将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解
7、一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A4.48LB5.6LC6.72LD7.84L参考答案：B【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2+2ClCu+Cl2，2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，在阴极析出0.3moLCu，可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量【解答】解：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：
8、Cu2+2ClCu+Cl2，2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，在阳极上先后生成Cl2和O2n（Cl2）=n（KCl）=0.4 mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol2=0.2 mol2+4n（O2），解得n（O2）=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为（0.2 mol+0.05 mol ）22.4 L?mol1=5.6L故选B【点评】本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和电子守恒的计算，依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析电极反应，结合题干离子物质的量和电子转移来确定发生电解反应的物质和生成产物，依据电子守恒列式计算得到即可13. 下列解释实验现象
9、的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl C向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O参考答案：B略14. 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A5.1g B10.2g C13.6g
10、D15.3g参考答案：C略15. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为： A. B. C.= D.不能确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
11、 。A氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择： 。 铝片表面出现的暗红色物质是 ,产生该物质的离子方程式是 。 用离子方程式解释产生气泡： 。放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 （ ）A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液
12、中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A正极NaOHAl-3e-Al3+2H2O+2e-2OH-+H2B负极稀盐酸2Al-6e-2Al3+6H+6e-3H2C正极浓硝酸Cu-2e-Cu2+2NO3-+4H+-4e-2NO2+2H2OD负极稀硝酸Cu-2e-Cu2+2NO3-+8H+6e-2NO+4H2O其中正确的是 ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关。 参考答案：C 在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，观察
13、现象。铜 2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+ Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ ,2Al+6H+2Al3+3H2 (3)氢气 随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+ 该反应放热，升高温度反应加快 铜与铝构成原电池，加快铝失电子 AB B 电解质溶液的性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005上海卷）30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另
