《2021-2022学年湖南省岳阳市浩河乡中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省岳阳市浩河乡中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省岳阳市浩河乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 12min时，a=33.3B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LC. 反应到6min时，H2O2分解了60%D. 06min的平均反应速率：v(H2O2)
2、3.310-2mol/(Lmin)参考答案：DA随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B错误；C反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=50%，C错误；D.06min，生成O2为0.022
3、4L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。2. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A. 原子序数XY B. 原子半径XY C. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY参考答案：D略3. 下列关于原电池的叙述正确的是（
4、A ） A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成参考答案：A略4. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A B C D参考答案：C略5. 参考答案：B6. V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A这
5、个反应是氧化还原反应 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D金刚石属于金属单质参考答案：D略7. 下列对化学用语的理解，正确的是（ ）A. 结构式：A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 离子结构示意图：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-参考答案：D8. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr参考答案：A略9. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质
6、有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应
7、而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正确；C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故C错误；DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+，故D正确；故
8、选C点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点10. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca2+ + OH=CaCO3+H2OB. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl22OH=ClClOH2OC. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42沉淀完全：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OD. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：HHCO3=H2OCO2参考答案：DA、碳酸氢钠是过量，因此离子反应方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，故A错误
9、；B、石灰乳属于悬浊液，写离子反应方程式时不能拆写，故B错误；C、硫酸氢钠化学式为NaHSO4，因此让SO42全部转化成沉淀，离子反应方程式为HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故C错误；D、NaHSO4电离方程式为NaHSO4=NaHSO42，因此硫酸氢钠溶液与小苏打反应的离子反应方程式为HHCO3=H2OCO2，故D正确。点睛：本题易错点是选项A，在有量的问题上，往往少量定为1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2中含有1molCa2和2molOH，因此与过量碳酸氢钠反应的离子反应方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O；书写离子反应方
10、程式时对微溶物的处理，作反应物，如果是澄清溶液，则拆写成离子形式，如果是悬浊液，则是以化学式形式写出，作生成物，则以化学式形式写出，不能拆写成离子。11. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠熔化参考答案：C试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基
11、础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。12. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molHH键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molOO键完全断裂时吸收热量（ ）A. 496 kJ B. 188 kJ C. 557 kJ D. 920kJ参考答案：A试题分析：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4463kJ-（
12、436kJ2+x kJ），解得x=496，故选项A正确。13. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列 物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3 的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2参考答案：D略14. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述
13、不正确的是（）A氧化性：ClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质
14、将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，A第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClOI2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClOI2SO42，故A正确；B根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C根据以上分析知，淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C正确；D亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；故选B15. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验
