《2021-2022学年湖北省襄阳市第三十七中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省襄阳市第三十七中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省襄阳市第三十七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是A该待测液中一定不含C1B该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C该待测液中一定含有的阳离子是A13+
2、、NH4+D该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验参考答案：A2. 某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 A所含质子数为（A-n） B所含中子数为(A-Z-n)C所含电子数为（Z+n） D中子数电子数=A-2Z+n参考答案：D略3. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是： （ ） A B只有 C只有 D只有参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的
3、物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B略5. 下列物质不属于合金的是A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。6. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A共平面的原子最多有19个 B共平面的原子至少有10个C共平面的碳原子最多有11个 D共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略7. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的
4、是( )A X的原子序数比Y的小 B X 原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的小参考答案：CD8. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2参考答案：C9. 下列离子反应方程式正确的是( ) AAlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13+4NH3H2OA1O2+4
5、NH4+2H2OB碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC钠与水反应：NaH2ONaOHH2D过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OHHCO3参考答案：D略10. 如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨气C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，
6、打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变仍然是100，水不能沸腾，C选；DNO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。11. 现有三种粒子的结构示意图： （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种
7、粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D略12. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1参考答案：B略13. 在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（ ）A. 水溶性：HCl SO2NH
8、3B. 熔点：H2OHBrHClC. 沸点：乙烷丁烷己烷D. 密度：KNaLi参考答案：B【分析】A氨气可水形成氢键，溶解性最大，HCl极易溶于水；B氢化物的分子量越大，沸点越高，但H2O中存在氢键；C烷烃相对分子质量越大，沸点越高；D碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常。【详解】A氨气可水形成氢键，溶解性最大，HCl极易溶于水，则水溶性为NH3HClSO2，选项A错误；B、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，H2O分子间含有氢键，沸点最高，所以熔点：H2OHBrHCl，选项B正确；C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：乙烷丁烷己烷，选项C错误；D碱金属的密度呈递增趋势，钠钾
9、反常，密度大小：NaKLi，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。14. 还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价C1价 D2价参考答案：A解：Na2SO3还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，XO（OH）2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产
10、物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103mol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故选A15. 下列物质不属于铁合金的是A不锈钢 B碳素钢 C生铁 D氧化铁参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈
11、黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2 Fe3+
12、 （3）方案一（2分）b 振荡后CCl4层呈无色方案二（2分） d 溶液变为血红色 （4）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br（2分） （5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）x的值-是多少？ 参考答案：（4分） (1)0.4mol/Lmin （2）x=1略18. 将25101KPa条件下的
13、氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L20.0 mL=VmL1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：（1）盐酸的质量分数=100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）2510
