《2021-2022学年湖南省娄底市桂花中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省娄底市桂花中学高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省娄底市桂花中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（） A.金钢石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰参考答案：C略2. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略3. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于
2、NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH=5I+IO3+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I=I3。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有 AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2=2 I+2Br+S B少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I=Br+I2 CIBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH=I+BrO+H2O DIBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3+6H+参考答案：D略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于NA的说法中正确的是 （ ） AF
3、e粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2NA B7.8gNa2S溶于水中，S2的数目为0.1NA C含2NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1） D由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4NA个 参考答案：答案：C5. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都
4、是减少酸雨产生的措施参考答案：C6. 下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。ks5uA. B. C. D. 参考答案：略7. 25时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（ ） A 7.2 B 8 C 6 D无法计算参考答案：答案：C8. （不定项）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL
5、1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4）DPH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42）参考答案：BDA.根据图像知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+ c（C2O42） c（HC2O4），错误
6、；B.根据物料守恒和电荷守恒分析，c（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42），正确；C. c（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4），错误；D.由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）2 c（C2O42），正确。9. 下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：F
7、e3e = Fe 3+ 参考答案：C10. 有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：B知识点：化学平衡 和化学反应速率 解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故H 0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，
8、故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐11. 配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A213g B284g C400g D426g参考答案：D略12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原
9、子比为1：1的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案：A13. 太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片该半导体薄片的主要成分是（） A铁B硫C硅D铜参考答案：C【考点】硅和二氧化硅【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A0.8 g NH2所含电子数为NA B在44 g干冰中，含CO键为4NA C1 mol SiO2晶体中含有
10、2NA个SiO键D常温常压下，48 g臭氧所含分子数为NA参考答案：答案：D15. 下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。
11、至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立
12、。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。参考答案：（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的
13、要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？参考答案：（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2 ； Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580）至恒重（2分）18. 钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要
