《2021-2022学年湖北省襄阳市县第一中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省襄阳市县第一中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省襄阳市县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒
2、后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略3. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 1
3、60. 190. 200. 20下列说法正确的是 （）A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)参考答案：D略4. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生
4、产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略5. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体， y的物质的量浓度增大参考答案：C略6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放参考答
5、案：D【详解】AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。7. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化
6、反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略8. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)参考答案：B9. 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素参考答案：答案：C解
7、析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。A族中的H元素不属于碱金属元素，D错。10. 下列实验方法正确的是 （ ） A用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 D用碘水检验淀粉是否已经开始水解参考答案：A略11. 酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）ANH3 BCO CH2 DSO2参考答案：答案：
8、D12. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ （ ）参考答案：B略13. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有Na2CO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2参考答案：B解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若
9、13.8 g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g xx=10g，而Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 13.8g yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，则
10、气体体积：甲乙参考答案：C略15. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.28mol B0.32molC0.42molD0.48 mol 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25 mL NaOH溶液吸
11、收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充 分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_ _。此方案第一步的实验装置如右图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ 。（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_ _，作用是_ _ _ _。（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_（填序号）气体的发生装置。CH4 H2 Cl2 CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g
12、 / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。参考答案：（1） HCO3 + OH = CO32 + H2O （2分）（2）方法：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，（1分）过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（1分）方法：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。（1分）然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。（1分） （3）饱和碳酸氢钠溶液； 吸收HCl气体 （各1分，共2分）（4） （2分） （5） 7.2 mol/L （2分，漏写单位不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移
