《2021-2022学年湖北省武汉市大集中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省武汉市大集中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省武汉市大集中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质与水反应会放出氧气的是（ ） ANa2O BNa2O2 CK DNO2A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水参考答案：B2. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、A
2、l参考答案：C略3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略4. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有 （ ）A5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D略5. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A乙炔B丙炔C丁炔D丁二烯参考答案：B略6. 近年来，
3、加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质，目前代之加入的是（ ） A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3参考答案：D略7. （双选）已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法中正确的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为11030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2参考答案：CD8. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 Ax2，y2 Bx2，y4Cx3，y6 Dx3，y8参考答案：B9. 已知
4、A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：（ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：C略10. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子
5、的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 参考答案：C略11. 下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2乙基1，3丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D12. （13分）近年
6、来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称） 。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是 ACD的反应属于取代反应 BA能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应CA、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应 DD易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为 。（4） E与 在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。 （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。（6）已知：
7、写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为： 参考答案：（1）氨基、酯基 (2分) （2）AC (2分) （3） (2分)（4） (2分)（5） (各1分共3分)（6）13. 在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=56.7kJmol，能自发进行的合理解释是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D是熵增效应大于能量效应参考答案：D14. 下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C锥形瓶中的导管口出现大量白雾D碱石灰作用是防止空气中水
8、蒸气进入反应体系参考答案：C略15. 下列说法中，正确的是（ ）A、芳香烃的通式为CnH2n6（n6）B、不同物质的分子中，原子数目一定不同C、CH3，OH基团中，均含有一个未成对电子D、石油主要是由烷烃组成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是_。某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体
9、积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；量取15.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。请你参与实验并回答下列问题：(1)量取15.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液所用的仪器
10、是 ； A带刻度的烧杯 B量筒 C酸式滴定管 D碱式滴定管（2）步骤中a的数值至少是 ；步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法是：_；步骤中应记录的数据是 ；（3）本实验装置丙中量筒的规格是 （填序号）。A10mL B100 mL C200 mL D500 mL(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_；(5)试简述速率不等的原因是_；铜丝不与酸接触的原因是_。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式： 。参考答案：（4分）3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） 试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2 （1分） 碳酸盐与硝酸的反应
11、速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）（12分）（1）C （1分） （2）0.18或0.2；（2分） 两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分） 反应起止时间（1分） （3）C （1分） （4） V /10000.0075Lmol1或VmL/1000mLL-10.0075mol（2分） （5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分） （6）Mg+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO+H2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将含有C、H、O的有机物4.88 g，装
12、入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。（1）通过计算确定该有机物的分子式。（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。参考答案：(1) C7H6O2（2）略18. （7分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，而金属A不反应。（1）求每份混合物中金属铝的质量。（2）试通过计算判断A是什么金属？参考答案：（1）7.2g （2）Mg19. 120时，氢气和氧气的混合气体共10 L，充分反应后体积为7 L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？ 参考答案：若H2过量，VO2=3L ，VH2=7L 若O2过量，VH2=4L， VO2=6L
