《2021-2022学年浙江省金华市兰溪游埠中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年浙江省金华市兰溪游埠中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年浙江省金华市兰溪游埠中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （4分）从A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。常用做燃料和医药上消毒剂的是能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2的是 工业上制备肥皂的主要原料是糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。参考答案：C D E B2. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是(
2、)A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。3. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱参考答案：C4. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（）若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最
3、高价氧化物对应水化物是强酸A B C D参考答案：A若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，选项正确；若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，选项正确；若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，选项正确；若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度适中，答题时注意对基础知识的理解掌握，通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。
4、5. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2参考答案：B6. 下列实验方案设计中，可行的是（ ） A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油。 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4DHCl 参考答案：C
5、略8. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)参考答案：A略9. 在一定温度下， A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A容器内压强不随时间变化 BAB的生成速率与消耗速率相等CA2、B2、AB的浓度不再变化 DA2、B2、AB的分子数之比为1:1:2参考答案：BC略10. 下列关于镁、
6、铝的叙述中不正确的是 （ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽参考答案：C11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D. 500
7、、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-1参考答案：B分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJmol-1，故正确；C.
8、催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。12. 常温常压下，将盛有 20 mL NO2 和 O2 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有 3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是 ( )A17.8mL B14.8mL
9、 C13.6mL D12.4mL参考答案：AC略13. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2D. NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2 分子中含的化学键都是共
10、价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O 含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。14. 下列各物质中含氢原子数最多的是A1mol NH4C1 B 1.5mol NH4NO3 C1.2041024CO(NH2)2 D 1mol NH3H2O参考答案：C略15. 下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是 ()AF和NH4+ BH2O和OH CCH4和H2O2 DH3O+和NH4+ 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol
11、/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_ （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_ （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。参考答案：(1) 6；(2) 24.0 ；(3) CBDFAE；(4) 100ml容量瓶；(5) 偏低；无影响；偏高。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积
12、分别是1mol.L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量是多少克？参考答案：8.4g略18. 为测定某碳酸钙样品的纯度，取一定量碳酸钙样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448ml（标准状况）。计算：（1）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：略19. 将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）原混合物中NaHCO3的质量分数。参考答案：
