《2021-2022学年河南省洛阳市密底中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年河南省洛阳市密底中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022 学年河南省洛阳市密底中学高三化学联考试题含解学年河南省洛阳市密底中学高三化学联考试题含解析析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共题目要求，共 60 分。）分。） 1. 常温下，有四种溶液： 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 12 NaOH溶液 0.1mol/L NaOH溶液 pH = 2 CH3COOH溶液 下列说法不正确的是 A稀释到原来的 10倍后，pH与相同 B由水电离出的 c(OH)： C与混合，若溶液显酸性，
2、则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) D与混合，若溶液 pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH) 参考答案：参考答案： AD 略 2. 下列叙述正确的是( ) A金属与盐溶液反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀 参考答案：参考答案： D 3. 下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的 Li2O Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2S
3、iO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D 参考答案：参考答案： C 考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物 分析：Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成 Li 的氧化物； 酸性条件下抑制 Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体； 盐酸有弱氧化性和还原性； Fe（OH）3能直接用化合反应制备； SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性 解答：解：Li 是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成 Li 的氧化物 Li2O，故正确； 酸性条件下抑制 Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮
4、颗粒，故错误； HCl 中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以 HCl有弱氧化性和还原性，故正确； Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误； 酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误； 故选 C 点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道 HCl 中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大 4. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解
5、，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 A 甲乙丙丁 B 丁甲乙=丙 C 甲=丁乙=丙 D 丁甲乙丙 参考答案：参考答案： B 略 5. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是 A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌 B. 火腿中常加入适量 NaNO2作防腐剂、抗氧化剂 C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫 D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果 参考答案：参考答案： D 6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯与浓硝酸和浓硫酸
6、的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在 Cu的催化作用下和氧气反应 参考答案：参考答案： C 试题分析：A甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 1，2-二溴乙烯，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B项错误；C在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个
7、碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D乙醇、乙酸和浓硫酸共热发生取代反应生成酯；乙醇在 Cu的催化作用下和氧气发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选 C。 7. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极 Ba极区的 KI最终转变为 KIO3 C阳极电极反应：4OH-4e- =2H2OO D电解过程中 OH从 a极区通过离子交换膜 c进入 b 极区 参考答案：参
8、考答案： B 略 8. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b 为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ） A电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e 4OH B电解一段时间后，在 b 电极周围有白色沉淀生成 C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D当电池中消耗 0.02g H2 时，b极周围会产生 0.224L H2 参考答案：参考答案： B 略 9. 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是 A. a 电极为太阳能电池的正极 B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2
9、+18H+18e-=6H2O+CH3CH =CH2 C. 装置中每转移 2mol e-，理论上有 2 mol H+通过质子交换膜从左向右扩散 D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同 参考答案：参考答案： B A、根据图可知，二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极，错误；B、阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H+18e-=CH3CH=CH2+6H2O，正确；C、电解池中阳离子向阴极定向移动，H+是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散，错误；D、太阳能电池应用的是光电效应，与原电池原理不相同，错误。答案选 B
10、。 10. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是 气体物质 主要来源 对环境的影响 A 二氧化碳 化石燃料的燃烧 酸雨 B 二氧化硫 汽车尾气的排放 光化学烟雾 C 二氧化氮 工厂废气的排放 温室效应 D 甲醛 各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料 室内空气污染 参考答案：参考答案： D 略 11. 右图为元索周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是 AY 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C单质 X 的熔点一定比单质 Z 的熔点高 DR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 参考答案：参考答案：
11、B 略 12. 下列有关说法正确的是（ ） A室温下，向 0.01mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 KOH溶液至中性： c(K)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) B等体积等浓度的 CH3COONa溶液和 NaCl 溶液，前者离子数目多 C某温度下，pH3的醋酸溶液与 pH13的 NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色 D向 0.1mol L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH)/c(NH3 H2O)增大 参考答案：参考答案： A 略 13. 将 0.1mol L-1的 KI溶液和 0.1mol L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混
12、合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2I2Fe2+I2的最佳组合是（ ） 实验编号 实验操 作 实验现象 滴入 KSCN溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A和 B和 C和 D和 参考答案：参考答案： B 14. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的 Al3+数目小于 NA B标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为 6NA C1 mol Li2O和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NA D常温常压下，
13、4.6 g NO2所含的氮原子数目为 0.1NA 参考答案：参考答案： D 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 Na2O2是由 Na+和 O22-构成，而不是有 Na+和 O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为 4NA，1molP4含有的共价键为 6NA等。 15. 某碱性电池的总反应为：3HO2-2Al=OH-2AlO2-H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
14、A. 电子迁移方向：Al用电器Pt B. 电池工作时，负极附近溶液 pH减小 C. 正极反应式为：HO2-3H+ +2e=2H2O D. 负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2 参考答案：参考答案： C 【分析】 根据电池总反应 3HO2-2Al=OH2AlO2-H2O，可知 Al 为电池的负极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。 【详解】A. 由于 Al 为电池负极，电子迁移方向：Al用电器Pt，A正确； B. 根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液 pH减小，B正确； C. 因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误； D. 由于负极的 Al
15、会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2，D正确； 故答案选 C。 二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 16. （12分） 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验中 A部分的装置是 （填写装置的序号） （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ； 整套实验装置存在的明显缺陷是 。 （3）写出 D装置中发生反应的离子方程式： 。 （4）写出 C 装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的已被氧化（简述实验步骤）
16、： 参考答案：参考答案： （10 分）分） 略 三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 30 分）分） 17. （10 分）某温度时，水的离子积为 Kw1 1013，则该温度（选填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。 若将此温度下 PH11 的苛性钠溶液 a L 与 PH1 的稀硫酸 b L 混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： （1）若所得混合溶液为中性，则 a：b ； （2）若所得混合溶液的 PH2，则 a：b ； 参考答案：参考答案： 大于 水的电离是吸热的加热促进水的电离 KW增大 （1）10：1 （2）9：2 18. （4分）已知： 则 参考答案：参考答案： （4 分） 略 19. （12 分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解 Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在 KOH 溶液中加入一定量的 CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在 90。检验反应完全后，分离、洗涤
