《2021-2022学年湖北省咸宁市通城县育才中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省咸宁市通城县育才中学高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省咸宁市通城县育才中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列说法错误的是( )A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小参考答案：A略2. 以下说法正确的是（） A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主
2、要原料制成的参考答案：D略3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钾的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO32OHCaCO3 2H2OCO32C苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O+CO2+H20=C6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO +4H2O参考答案：B4. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在高温、高压、催化剂的条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸
3、和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A BC D参考答案：B略5. 下列有关化学用语表示正确的是A氟化铵的电子式 B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS的电子式是 D. O2粒子结构示意图： 参考答案：C略6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价
4、氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C化合物AE与CE具有相同类型的化学键 D工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质参考答案：D略7. 下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U参考答案：B8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?H=192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应中的能量
5、变化如图所示B可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?H=483.8 kJ/molC1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A、反应是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合合并得到判断；C、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；【解答】解：A、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合合并：得到H
6、2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B【点评】本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等9. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液
7、中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A.21B.12 C.13D.14参考答案：C10. 下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 ( )ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸参考答案：C略11. 下列叙述正确的是（）A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液
8、进行实验D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：考点：化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A浓H2SO4有腐蚀性；B自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C铂丝用用稀盐酸洗净；D锂比煤油的密度小解答：解：A浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误； B自来水中含有的Cl等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误故选B点评：本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质
9、与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大12. 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）ABCD参考答案：C22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15（6+2）=1.2
10、mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.622.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.07510=0.75mol， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.37522.4=8.4L，因此选A。14. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药参考答案：AA、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维
11、素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。15. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A241 B321 C 231 D421 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验
12、探究。请回答下列问题：(1) 若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是 。(2) 若用装置制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是 。收集装置应选择。证明氨气已收集满的操作是 。(3) 将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式 。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出）： 。此时中应盛放 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水
13、分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O（n为平均值，n10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计）盐酸的体积(ml)48152050120150生成CO2的体积(ml)0011222489622402240求： 稀盐酸的物质的量浓度。样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L NaHCO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、略18. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案：（1）Mg3N
