《2021-2022学年海南省海口市华侨中学高一化学期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年海南省海口市华侨中学高一化学期末试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年海南省海口市华侨中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 我国安徽发现了全国最大的钼矿,如图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是() A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案:D【考点】同位素及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A质子数=原子序数,中子数=质量数质子数;B核外电子数=质子数;C有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不
2、同核素互为同位素;D同位素的化学性质几乎相同【解答】解:A钼元素为42号元素,质子数=原子序数=42,中子数=质量数质子数=9542=53,故A正确;B核外电子数=质子数=42,故B正确;C92Mo、95Mo、98Mo质子数相同,中子数不同,互为同位素,故C正确;D92Mo、95Mo、98Mo互为同位素,故化学性质几乎相同,故D错误,故选D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NAB24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒
3、数为2NA 参考答案:C略3. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体 ,另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体,若它们的质量也相同,则两瓶内的气体一定具有相同的 A质子数 B原子总数 C碳原子数 D平均相对分子质量参考答案:D略4. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案:D5. 下列关于电解质溶液
4、判断正确的是A在pH = 12的溶液中,K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH参考答案:D略6. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液A B C D参考答案:A略7. 同周期的X、Y、Z三元
5、素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4HXO4,则下列判断正确的是 ( )A. 原子半径:XYZB. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性:XYZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案:C【详解】A同一周期元素,原子序数越大,原子最外层电子数越多,形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4HXO4,所以元素的非金属性ZYX,因此原子半径ZYX,A错误;C元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性:ZYX,所以阴离子
6、的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强,B错误;C元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4,所以元素的非金属性ZYX,C正确;D元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX,所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱,D错误。答案选C。8. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子,在agHmX中所含电子的物质的量是 A(ANm) mol B(AN) mol C(AN) mol D(ANm) mol参考答案:A略9. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的 (
7、 )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案:C略10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ABa2+、C1-、CO32-、K+ BK+、OH-、Na+DH+、Fe2+、MnO4-、Cl- DCa2+、C1-、K+ 参考答案:D略11. 同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列说法中,正确的是()A原子半径:XYZB非金属性:XYZC气态氢化物的稳定性:ZH3H2YHXD原子序数:ZYX参考答案:B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性
8、逐渐增强,酸性相对强弱:HXO4H2YO4H3ZO4,可知非金属性XYZ,原子序数XYZ,再结合元素周期律解答【解答】解:同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,酸性相对强弱:HXO4H2YO4H3ZO4,可知非金属性XYZ,原子序数XYZA同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:XYZ,故A错误;B最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4H2YO4H3ZO4,则非金属性XYZ,故B正确;C非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性XYZ,所以气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3,故C错误;D由上述分析可知,原子序数:XYZ,故D错误,故选B12.
9、下列实验操作或记录正确的是()A. 常温常压下测得1molN2的质量为28gB. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC. 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D. 用托盘天平称取2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g参考答案:AA. 常温常压下测得1molN2的质量为28g,故A正确;B. 气体体积受到温度和压强的影响,没有标明条件的气体体积没有意义,而且量筒不能精确到0.01mL, 故B错误;C. 容量瓶放入烘箱中烘干,受热后容积不准确,故C错误;D. 用托盘天平称取质量,只能称准至0.1g,故D错误。故选A。13. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的
10、分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基参考答案:C略14. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A常温常压下,48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA参考答案:BD略15. 下列物质分类的正确组合是()混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案:B【考点】混合物和纯净物;
11、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由多种物质组成的属于混合物;由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物;仅由一种元素组成的纯净物属于单质;由金属阳离子(或铵根)与酸根组成的属于盐,据此解答即可【解答】解:A、NaOH溶液,是由氢氧化钠和水两种物质混合而成,属于混合物,故A错误;B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物,KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐,属于化合物,氧气为氧元素组成的单质,纯碱(Na2CO3)为钠离子和碳酸根离子构成的盐,故B正确;C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液,属于混合物,故C错误;D、CuSO4?5H2O是胆矾,仅由一种物质组成,属于纯净物,CaO由钙离子和氧离
12、子构成的氧化物,不属于盐,故D错误,故选B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)试剂a是_,加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(2)该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_(若能,此问不用回答)。(3)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。(4)用所(3)所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列问题:(i)配制过程
13、中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。(ii)需要用托盘天平称量_gKCl固体。参考答案:(1)K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O (2)不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (3)沉淀A1(或固体B) (4)500mL容量瓶 3.7【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可先溶于水,然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3,沉淀A为BaCO3,洗涤后,加盐酸,蒸发得到固体B为BaCl2,以此来解答。【详解】(1)加入试剂a,与BaCl2反应生成BaCO3沉淀,因此试剂a是K2CO3溶液;碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液,则试剂b是盐酸,反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(2)经操作得到的滤液中含有过量K2CO3,直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾,应先加入盐酸酸化,然后再蒸发结晶;(3)测定氯化钡的质量分数,可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量,即除了要准确称