《2021-2022学年海南省海口市华侨中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年海南省海口市华侨中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年海南省海口市华侨中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（） A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A质子数=原子序数，中子数=质量数质子数；B核外电子数=质子数；C有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不
2、同核素互为同位素；D同位素的化学性质几乎相同【解答】解：A钼元素为42号元素，质子数=原子序数=42，中子数=质量数质子数=9542=53，故A正确；B核外电子数=质子数=42，故B正确；C92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，故选D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NAB24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒
3、数为2NA 参考答案：C略3. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质子数 B原子总数 C碳原子数 D平均相对分子质量参考答案：D略4. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D5. 下列关于电解质溶液
4、判断正确的是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH参考答案：D略6. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：A略7. 同周期的X、Y、Z三元
5、素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A. 原子半径：XYZB. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性：XYZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：C【详解】A同一周期元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，因此原子半径ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子
6、的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选C。8. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是 A(ANm) mol B(AN) mol C(AN) mol D(ANm) mol参考答案：A略9. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 (
7、 )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：C略10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ABa2+、C1-、CO32-、K+ BK+、OH-、Na+DH+、Fe2+、MnO4-、Cl- DCa2+、C1-、K+ 参考答案：D略11. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD原子序数：ZYX参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性
8、逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZ，再结合元素周期律解答【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZA同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A错误；B最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故B正确；C非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C错误；D由上述分析可知，原子序数：XYZ，故D错误，故选B12.
9、下列实验操作或记录正确的是()A. 常温常压下测得1molN2的质量为28gB. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC. 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D. 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：AA. 常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B. 气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL， 故B错误；C. 容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D. 用托盘天平称取质量，只能称准至0.1g，故D错误。故选A。13. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的
10、分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基参考答案：C略14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA参考答案：BD略15. 下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B【考点】混合物和纯净物；
11、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离
12、子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程
13、中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（ii）需要用托盘天平称量_gKCl固体。参考答案：(1)K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O (2)不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (3)沉淀A1(或固体B) (4)500mL容量瓶 3.7【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）经操作得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称
