《2012年化学高考第一轮总复习课件：第6章_第16讲_化学反应与热能》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年化学高考第一轮总复习课件：第6章_第16讲_化学反应与热能（112页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量一、反应热与热化学方程式一、反应热与热化学方程式1反应热反应热(焓变焓变)(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的概念：化学反应过程中所释放或吸收的_。(2)表示符号：表示符号：_。(3)单位：单位：_ (或或_)。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。热量热量HkJmol1kJ/mol(5)计计算方法：算方法：H生成物生成物总总能量反能量反应应物物总总能量；能量；H反反应应物物总键总键能生成物能生成物总键总键能。能。 1如何判断一个化学反应是放热反应还是吸如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？热反应？提示
2、：提示：判断一个化学反应是放热反应还是吸热判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法是：微观上：断键吸收的能量大于反应的方法是：微观上：断键吸收的能量大于成键放出的能量，则反应吸热，称为吸热反应；成键放出的能量，则反应吸热，称为吸热反应；断键吸收的能量小于成键放出的能量，则反应断键吸收的能量小于成键放出的能量，则反应放热，称为放热反应。放热，称为放热反应。宏观上：反应物吸收的总能量大于生成物释放宏观上：反应物吸收的总能量大于生成物释放的总能量，反应吸热；反应物吸收的总能量小的总能量，反应吸热；反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，反应放热。于生成物释放的总能量，反应放热。2热热化学方程式
3、化学方程式(1)概念：表示参加反概念：表示参加反应应物物质质的量和的量和_的关系的关系的化学方程式。的化学方程式。(2)表示意表示意义义：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在，表示在_条件下，条件下，2 mol H2和和1 mol O2完全反完全反应应生成生成2 mol液液态态水水时时要放出要放出571.6 kJ的的热热量。量。 能量能量101 kPa、25 2热化学方程式与普通化学方程式有何异同？热化学方程式与普通化学方程式有何异同？提示：提示：相同的是：相同的是：表示意义相同：什么物质与什表示意义相同：什么物质与什么物质反应，结果生成什么物质以及各物质之
4、间的么物质反应，结果生成什么物质以及各物质之间的物质的量的关系。物质的量的关系。都遵循质量守恒定律，即都需都遵循质量守恒定律，即都需配平。配平。不同的是：热化学方程式重在体现化学反应中的能不同的是：热化学方程式重在体现化学反应中的能量变化关系，故量变化关系，故须注明反应的温度和压强，须注明反应的温度和压强，须须注明物质的状态，注明物质的状态，化学计量数可以是分数。化学计量数可以是分数。二、燃烧热与中和热二、燃烧热与中和热1燃烧热燃烧热(1)定义：在定义：在101 kPa时，时，_纯物质完全纯物质完全燃烧生成燃烧生成_时所放出的热时所放出的热量。量。(2)单位：单位：_。1 mol稳定的氧化物稳
5、定的氧化物kJ/mol(3)意意义义：C的燃的燃烧热为烧热为393.5 kJmol1，表示在，表示在25 、101 kPa条件下，条件下，_，用，用热热化学方程式表示化学方程式表示为为：_。1 mol C完全燃完全燃烧烧生成生成CO2气体气体时时放出的放出的热热量量为为393.5 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol13在表示燃烧热时，在表示燃烧热时，CH4、H2、P、S等完等完全燃烧时生成的稳定化合物分别是什么？全燃烧时生成的稳定化合物分别是什么？提示：提示：CH4(g)CO2(g)2H2O(l)；H2(g)H2O(l)；PP2O5(s)；S(g)SO2(g)。2中和
6、反中和反应应反反应热应热(1)定定义义：在稀溶液中，酸和碱：在稀溶液中，酸和碱发发生中和反生中和反应应生生成成_水水时时的反的反应热应热。(2)举举例：例：1 L 1 molL1的的盐盐酸与酸与1 L 1 molL1的的NaOH溶液溶液发发生中和反生中和反应时应时，放出，放出57.3 kJ的的热热量，量，该该反反应应的的热热化学方程式化学方程式为为_。 1 molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol13燃烧热和中和热的比较燃烧热和中和热的比较比比较较角度角度燃燃烧热烧热中和中和热热相相同同点点能量能量变变化化放放热热HH_0，单单位位：_不不同同点
7、点反反应应物的量物的量1 mol(O2不限量不限量)不限不限量量生成物的量生成物的量不限量不限量H2O是是1 molkJ/mol不不同同点点反反应应热热的的含含义义1 mol纯纯物物质质完全完全燃燃烧烧生成生成稳稳定氧定氧化物化物时时放出的放出的热热量；不同反量；不同反应应物，物，燃燃烧热烧热不同不同发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol H2O时时放出的放出的热热量；不同的量；不同的强强酸和酸和强强碱的中和碱的中和热热大致相同，大致相同，均均约为约为57.3 kJ/mol4酸碱反应的中和热均相等吗？请解释原因。酸碱反应的中和热均相等吗？请解释原因。提示：提示：强酸与强碱反应的中和热相等，
8、有弱强酸与强碱反应的中和热相等，有弱酸或弱碱参与的中和反应由于弱酸、弱碱电酸或弱碱参与的中和反应由于弱酸、弱碱电离过程中要吸收能量，中和热不完全相等。离过程中要吸收能量，中和热不完全相等。三、盖斯定律三、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的_和和_有关，而与反应有关，而与反应_无关。无关。如由如由A到到B可以设计如下两个途径：可以设计如下两个途径：始态始态终态终态途径途径途径一：途径一：AB(H)途径二：途径二：ACB(H1H2)则焓变则焓变H、H1、H2的关系可以表示的关系可以表示为为_。HH1H25反反应热应热(焓变焓变)H的的单单位位kJmol1中的中的m
9、ol1是指具体某物是指具体某物质质的物的物质质的量的量吗吗？提示：提示：反反应热应热(焓变焓变)H的的单单位位kJmol1不是不是指每摩指每摩尔尔具体物具体物质质反反应时应时伴随的能量伴随的能量变变化是化是多少千焦，而是指多少千焦，而是指给给定形式的具体反定形式的具体反应应，以，以各物各物质质的化学的化学计计量数来量数来计计量其物量其物质质的量的量时时伴伴随的能量随的能量变变化。化。 四、能源的开发利用四、能源的开发利用1能源发展的三个阶段能源发展的三个阶段柴草时期柴草时期化学能源时期化学能源时期(煤、石油、天然气煤、石油、天然气为主要能源为主要能源)多能源结构时期多能源结构时期放热反应与吸热
10、反应放热反应与吸热反应类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义有有热热量放出的化量放出的化学反学反应应吸收吸收热热量的化学量的化学反反应应形成形成原因原因反反应应物具有的物具有的总总能量大于生成物能量大于生成物具有的具有的总总能量能量反反应应物具有的物具有的总总能量小于生成物能量小于生成物具有的具有的总总能量能量与化学与化学键键强强弱弱的的关系关系生成物分子成生成物分子成键键时释时释放出的放出的总总能能量大于反量大于反应应物分物分子断裂子断裂时时吸收的吸收的总总能量能量生成物分子成生成物分子成键时键时释释放的放的总总能量小于能量小于反反应应物分子断裂物分子断裂时时吸收的吸收的总
11、总能量能量表表示示方方法法H0图图示示实实例例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1 名师指点名师指点反应是否需要加热，只是引发反应的条件，反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热无关。许多放热反应与反应是放热还是吸热无关。许多放热反应也需要加热才能引发反应，也有部分吸热反也需要加热才能引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。应不需加热，在常温时就可以进行。分解反应并不全是吸热反应，部分分解反分解反应并不全是吸热反应，部分分解反应是放热反应，如应是放热反应，如NH4N
12、O3分解。分解。(1)图图中中A、C分分别别表示表示_、_，E的的大小大小对该对该反反应应的反的反应热应热有无影响？有无影响？_。该该反反应应通常用通常用V2O5作催化作催化剂剂，加，加V2O5会使会使图图中中B点升点升高高还还是降低？是降低？_，理由是，理由是_。(2)图图中中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循的催化循环环机理可能机理可能为为：V2O5氧化氧化SO2时时，自身被自身被还还原原为为四价四价钒钒化合物；四价化合物；四价钒钒化合物再被化合物再被氧气氧化。写出氧气氧化。写出该该催化循催化循环环机理的化学方程式机理的化学方程式_。 (3)V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机
13、理可能为：V2O5氧化氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式理的化学方程式_。 知识链接知识链接常见的吸热反应和放热反应常见的吸热反应和放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应大多数化合反应大多数化合反应所有的燃烧反应所有的燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸的反应金属与酸的反应大多数分解反应大多数分解反应盐的水解、弱电解质电盐的水解、弱电解质电离离Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应C和和CO2、C和和H2O(g)的的反应反应1如图是一个简易测量物
14、质反应是吸热还是如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。利用此装置可以很方便的放热的实验装置。利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量盐将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是酸，有关反应的离子方程式是_，试管中观察到的现象是试管中观察到的现象是_。U形导管中液面形导管中液面A_(填填“上升上升”或或“下降下降”)，原因是，原因是_，说明此反应是说明此反应是_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(2)若向小试管中加入
15、若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，晶体和水，U形形导管的液面导管的液面A_(填填“上升上升”或或“下降下降”)，原因是，原因是_。解析：解析：铝与盐酸反应，是放热反应，放出的热铝与盐酸反应，是放热反应，放出的热量使锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，从量使锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，从而使而使S形导管中液面形导管中液面A下降。下降。NH4NO3晶体溶于晶体溶于水吸热，使锥形瓶中的气体遇冷收缩，压强减水吸热，使锥形瓶中的气体遇冷收缩，压强减小，小，S形导管中液面形导管中液面A上升。上升。答案：答案：(1)2Al6H=2Al33H2铝片铝片逐渐溶解，产生气泡逐渐溶解，产生气泡(2)下降铝与
16、盐酸反应放热，使锥形瓶内气下降铝与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大放热体受热膨胀，压强增大放热(3)上升上升NH4NO3晶体溶于水吸热，使锥形晶体溶于水吸热，使锥形瓶内气体受冷收缩，压强减小瓶内气体受冷收缩，压强减小热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式的书写及正误判断与普通化学方程式相比，书写热化学方程式与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：意以下四点：1注意注意H的符号和的符号和单单位位H只能写在只能写在标标有反有反应应物和生成物状物和生成物状态态的化学的化学方程式的右方程式的右边边。若
17、若为为放放热热反反应应，H为为“”；若若为为吸吸热热反反应应，H为为“”。H的的单单位一般位一般为为kJmol1。2注意反注意反应应条件条件反反应热应热H与与测测定条件定条件(温度、温度、压压强强等等)有关。有关。因此因此书书写写热热化学方程式化学方程式时应时应注明注明H的的测测定条定条件。件。绝绝大多数大多数H是在是在25 、101 325 Pa下下测测定的，可不注明温度和定的，可不注明温度和压压强强。 4注意化学方程式的化学注意化学方程式的化学计计量数量数(1)热热化学方程中各物化学方程中各物质质化学式前面的化学化学式前面的化学计计量数量数仅仅表示表示该该物物质质的物的物质质的量，并不表示
18、物的量，并不表示物质质的分子的分子数或原子数。因此化学数或原子数。因此化学计计量数可以是整数，也可量数可以是整数，也可以是分数。以是分数。(2)热热化学方程式中的反化学方程式中的反应热应热是表示反是表示反应应物完全反物完全反应时应时的的热热量量变变化。方程式中化学式前面的化学化。方程式中化学式前面的化学计计量数必量数必须须与与H相相对应对应，如果化学，如果化学计计量数加倍，量数加倍，则则H也要加倍。当反也要加倍。当反应应逆向逆向进进行行时时，其反，其反应热应热与正反与正反应应的反的反应热应热数数值值相等，符号相反。如：相等，符号相反。如： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的根据以上热化学
19、方程式判断，下列说法正确的是是()ACO的燃烧热为的燃烧热为283 kJB上图可表示由上图可表示由CO生成生成CO2的反应过程和能的反应过程和能量关系量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与与Na2O2(s)反应放出反应放出509 kJ热量时，热量时，电子转移数为电子转移数为6.021023【答案答案】C答案：答案：C反应热的计算与比较反应热的计算与比较1反应热的计算方法反应热的计算方法方法方法1：应用盖斯定律进行计算：应用盖斯定律进行计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到
20、，则该化学反应的焓变也可由相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个反应的焓变相加减而得到。这几个反应的焓变相加减而得到。方法方法2：应应用化学用化学键键能能计计算算H反反应应物的物的总键总键能生成物的能生成物的总键总键能能方法方法3：应应用生成物、反用生成物、反应应物物总总能量能量计计算算 反反应热应热数数值值生成物生成物总总能量反能量反应应物物总总能量能量方法方法1、方法、方法2常用于常用于计计算，而方法算，而方法3常用于判常用于判断物断物质质能量的大小关系及能量的大小关系及稳稳定性。定性。 【答案答案】A【题后反思题后反思】由盖斯定律可知化学反应与由盖斯定律可知化学反应与进行的过程无关
21、，故反应方程式可以通过进行的过程无关，故反应方程式可以通过“加减乘除加减乘除”四则运算关系求得相应的反应方四则运算关系求得相应的反应方程式，反应热的计算关系也可通过四则运算程式，反应热的计算关系也可通过四则运算解决。解决。3已知已知H2(g)、C2H4(g)和和C2H5OH(l)的燃烧热的燃烧热分别是分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和和1 366.8 kJmol1，则由，则由C2H4(g)和和H2O(l)反应生反应生成成C2H5OH(l)的的H为为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D330 kJmol1答案：答案：A中和热的测
22、定中和热的测定中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成应生成1 mol水时所放出的热量水时所放出的热量(单位为单位为kJmol1)。其测定可以采用量热计。其测定可以采用量热计(如下左如下左图所示图所示)，但一般条件下采用的是，但一般条件下采用的是“套烧杯简套烧杯简易量热计易量热计”(如下右图所示如下右图所示)实验用品大烧杯实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、温度计、两个量筒、温度计、两个量筒(50 mL)、泡沫塑料、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小中心有两个小孔孔)、环形玻璃搅拌棒。
23、、环形玻璃搅拌棒。050 molL1盐酸、盐酸、0.55 molL1 NaOH溶溶液。液。测测量方法与步量方法与步骤骤：(1)测测量原理：量原理：Hn(m酸酸m碱碱)c(T终终T始始)(2)操作步操作步骤骤量取量取50 mL 0.50 molL1的的盐盐酸，倒入小酸，倒入小烧烧杯中，杯中，测测定其温度，定其温度，记记作作THCl，然后将温度，然后将温度计计上的酸用水冲洗干上的酸用水冲洗干净净。 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，溶液，测测定其温度，定其温度，记记作作TNaOH，然后，然后将温度将温度计计上的碱用水冲洗干上的碱用水冲洗干净净。先将温度
24、先将温度计计和和环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒放入小拌棒放入小烧烧杯中，杯中，然后把量筒中的然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小溶液一次倒入小烧烧杯中杯中(注意不要洒到外面注意不要洒到外面)，用，用环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒轻轻轻轻搅动搅动溶液并准确溶液并准确读读取混合溶液的最高温度，取混合溶液的最高温度，记记作作T终终。 50 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：回答下列问题：(
25、1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是用品是_。(2)烧怀间填满碎纸条的作用是烧怀间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值数值_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影无影响响”)。(4)若上述若上述HCl和和NaOH溶液的密度都近似溶液的密度都近似为为1 g/cm3，实验实验前后溶液的温度分前后溶液的温度分别为别为T1、T2，中和后生成的溶液的比，中和后生成的溶液的比热热c4.18 Jg101，则该则该中和反中和反应应放出的放出的热热量量为为_kJ，H_kJmol1。(均填表达式均填
26、表达式)(5)该实验常用该实验常用0.50 mol/L HCl和和0.55 mol/L NaOH溶液各溶液各50 mL。NaOH的浓度大于的浓度大于HCl的浓度的作用是的浓度的作用是_，当室温低于，当室温低于10 时进行，对实验结果会造时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是成较大的误差，其原因是_。(6)实验中改用实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热实验相比，所求中和热_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，简述理由：，简述理由：_。(7)用相同浓度和体积的氨水代替用
27、相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会行上述实验，测得的中和热的数值会_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱，或弱碱对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱，或弱碱和弱酸稀溶液反应，中和热一般小于和弱酸稀溶液反应，中和热一般小于57.3 kJmol1，因为弱电解质的电离是吸热的。，因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质是中和反应的实质是H和和OH化合生成化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性如生成不溶性物质或难电离物质等物质或难电离物质等)，这部分反应热不在中，这部分反应热不
28、在中和热内。和热内。A做该实验时环境温度为做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反该实验表明有水生成的反应都是放热反应应解析：解析：本题考查了识图能力及中和反应过程本题考查了识图能力及中和反应过程中的热量变化。由图可知，将中的热量变化。由图可知，将5 mL HCl溶液溶液与与45 mL NaOH溶液混合后，溶液温度为溶液混合后，溶液温度为22 ，由于中和反应放热，所以室温应该低于，由于中和反应放热，所以室温应该低于22 ，A错误；错误；答案：答案：B解析：
29、解析：A项，吸热反应中生成物总能量大于反项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；放热反应还是吸热反应没有关系；C项，反应项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；程和途径无关；D项，同一反应焓变相同。项，同一反应焓变相同。答案：答案：CAH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：解析：根据盖斯定律，第二个热化学方程式根据盖斯定律，第二个
30、热化学方程式乘以乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。出第三个热化学方程式。答案：答案：A用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的：_。答案：答案：C答案答案：A答案：答案：AAa0B上述反上述反应应中氧化中氧化产产物只有物只有CO2C当有当有1 mol C2N2H8燃燃烧时烧时，转转移移16 mol eD从能量从能量变变化上看，上述反化上看，上述反应应是将是将热热能能转转化化为动为动能能 答案：答案：C5某学校课外实验探究小组设计用某学校课外
31、实验探究小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料部垫泡沫塑料(或纸团或纸团)，使放入的小烧杯杯，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或或纸团纸团)，大烧杯上用泡沫塑料板，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板或硬纸板)作作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程和环形玻璃搅拌棒通过。通过测
32、定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：问题：(1)本实验中用稍过量的本实验中用稍过量的NaOH溶液的目的是溶液的目的是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值中挥发，则测得的中和热数值_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”)。(2)该探究小组做了三次实验，每次取溶液各该探究小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。，并记录如下原始数据。已知已知盐盐酸、酸、NaOH溶液密度近
33、似溶液密度近似为为1.00 g/cm3，中和后混合液的比中和后混合液的比热热容容c4.18 J/(g)，则该则该反反应应的中和的中和热为热为H_。(3)若用等若用等浓浓度的醋酸与度的醋酸与NaOH溶液反溶液反应应，则测则测得得的中和的中和热热的数的数值值会会_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不不变变”)，其原因是，其原因是_。 (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，试分析此操作步骤对实验上的盐酸的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响测定中和热的影响_。(3)用醋酸代替盐酸，由于中和反应过程中醋酸用醋酸代替盐酸，由于中和反应过程中醋酸电离要吸热，造成测得的中和热数值偏低。电离要吸热，造成测得的中和热数值偏低。(4)洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理(废弃废弃或转入小烧杯中或转入小烧杯中)都会使中和热数值偏低，废弃都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧怀中增加水的量都会减少盐酸的量，转入小烧怀中增加水的量都会使测出的温度偏低。会使测出的温度偏低。
