《2020年辽宁省营口市大石桥南楼中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省营口市大石桥南楼中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省营口市大石桥南楼中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确 A、放电时K+移向负极 B、放电时电池负极的电极反应为：H2 -2e- = 2H+ C、放电时电池正极的电极反应为： NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C略2. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的
2、溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）wA滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl2参考答案：C3. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2+与
3、Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D1molFe可还原2molFe3+参考答案：略4. 下列反应可能会生成Na2O2的是（ ）A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热参考答案：D解析：A. 金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；B. NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C隔绝空气条件下加热金属钠与Na
4、NO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。5. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D参考答案：A略6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2
5、CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.参考答案：B略7. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2
6、CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略8. 下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源B废旧电池应集中回收，并填埋处理C用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料D禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放参考答案：B试题分析：A、开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B、废旧电池中含有重金属，如果填埋会污染土壤、地下水，故B错误；C、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故C正确；D、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正确；故选B。9. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的
7、还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl参考答案：D略10. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl-2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=H
8、ClOHSO 正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶参考答案：DA、Fe2的还原性比I强，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5 mol Cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu2e=Cu2, 离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2H2OClO=ClSO42-2H，C项错误；D正确。11. 下列陈
9、述、均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D明矾能水解生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色
10、沉淀；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误； B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述错误无因果关系，故D错误；故性B点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐
11、类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等12. 下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D13. 用1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A32
12、3 B123 C131 D313参考答案：C略14. 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D解析：海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩
13、石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。15. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是 。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为 ；（4）若A为浓H2SO4 ，B为第三
