《2020年山西省太原市晋源区实验中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山西省太原市晋源区实验中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年山西省太原市晋源区实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数ABC B、它们的离子半径A2CB2C、它们的原子半径CBA D、它们的最外层电子数CAB参考答案：C略2. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水
2、中矿物质含量比深井水中的少D.0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略3. (08皖南8校联考)某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，下列有关该有机物的说法中不可能正确的是（）A能与强碱反应发生中和反应B一定条件下能发生水解反应C相对分子质量为奇数 D分子中氢原子数与氮原子数之和为奇数参考答案：答案：D 解析：该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B项均可能正确；H原子数为奇数时，该有机构的相对分于质量为奇数，C正确；由价键理论可知，氢原子数与氮原于数之和必为偶数，故D项不正确4. 关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）A
3、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。5. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 参考答案：B略6.
4、下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子 D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略7. 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na
5、)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：DA、钠铝合金(常温液态)，而钠是固态，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B、根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)，故B正确；C、将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；D、等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多，所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，故D错误。故答案选D8. 已知反应：K
6、ClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole参考答案：略9. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是A. A的气态氢化物的水溶液显酸性B. 原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸
7、的酸性强于AD. 含有A，B两元素的盐溶液不可能显中性参考答案：B【分析】B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为80.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为
8、Cl、E为Ar，A. A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)，B正确；C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；D. 含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误；综上所述，本题选B。10. 下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向F
9、eCl2溶液中加入少量K3Fe（CN）6溶液：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62参考答案：D【分析】A三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀【解答】解：A氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全
10、被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，Fe（CN）63离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查11. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子
11、的数目均为1.5NA个B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2NA个电子C.含1molNH4Cl和少量NH3H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA个D.25时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02NA个参考答案：C标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。电解精炼铜时，粗铜含有Fe、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2NA，B错误。根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=c
12、(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为NA，C正确。未指明溶液体积，D项错误。12. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略13. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O下列说法错误的是（）A该装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2Db电极的反应为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【分析】A、该装置是电解装置，据此判
13、断能量转化形式；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳
14、被还原，也就是1mol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O，故D正确；故选C14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）参考答案：BD略15. 现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克参考答案：B试题分析：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuOCu（NO3）2，Fe2O3Fe（NO3）3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2 L1 mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol216g/mol=3.2g，用足量CO还原2mg混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故选B。二、实验题（本题
