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1、酸碱滴定的应用酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。酸碱滴定在工业中的运用。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾，从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾，作为制造肥皂时所需碱量的依据。又如测定油脂的酸值时，可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸，得到1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。酸值说明油脂的新鲜程度。粮食中蛋白质的含量可用克氏定氮法测定。很多药品是很弱的有机碱，可以在冰醋酸介质中用高氮酸滴定。某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，
2、可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱乎商定。有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH3,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。酸碱滴定在药典中的应用。采用超过折点的加氯量，使水中形成适量的游离性余氯，称为折点氯消毒法。本法的优点是：消毒效果可靠；能明显降低镒、铁、酚和有机物含量；并具有降低臭味和色度的作用。缺点是耗氯多，因而有可
3、能产生较多的氯化副产物三卤甲烷;需事先求出折点加氯量，比较麻烦，有时水样折点不明显；会使水的PH值过低，故必要时尚需加碱调整。在水中加入氨（液氨、硫酸胺或氯化胺），则加氯后生成一氯胺和二氯胺，这种方法为氯胺消毒。氨与氯的比例应通过试验确定，其范围一般为1： 3-1： 6O本法的优点是：三卤甲烷类物质的形成明显较普通氯化法低；如先加氨后加氯，则可防止氯酚臭，化合性余氯较稳定，在管网中可维持较长时间，使管网末梢余氯得到保证。缺点是：氯胺的消毒作用不如次氯酸强，要求保证足够长的接触时间（2小时）和较高的余氯量（1 一2mg/l）,因此接触时间长，费用较贵；需加氨而操作复杂；对病毒的杀灭效果较差。酸碱
4、滴定法在药品检验中的应用十分广泛。常用的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法等。1. 直接滴定法C. KaN10-8的酸都可用碱滴定液滴定；C. Kb10-8的碱都可用酸滴定液滴定。如阿司匹林原料药的医I学教育网搜集整理含量测定方法。2. 间接滴定法若药物难溶于水或有其他原因不宜采用直接滴定法时，可采用间接法测定。间接滴定法有剩余滴定法、置换滴定法等。如阿司匹林片的含量测定。酸碱滴定在农业中的运用。在农业方面，土壤和肥料中氮、磷含量的测定，以及饲料、农产品品质的评定等，也经常用到酸碱滴定法。下面举例说明。一、铉盐中氮的测定常用的按盐如NH4C1, (NH4)2S0；等，虽具有酸性，但酸性太弱，故不
5、能用NaOH直接滴定，一般采用下面两种方法进行测定。1. 蒸僧法将旗盐试样放入蒸锥瓶中，加人过量的浓NaOH溶液，加热把生成的NH3蒸僧出来。NH4+0H-TNH3T+H20将蒸僧出的NH3吸收于H3B03溶液中，然后用酸标准溶液滴定H3B03吸收液：NH3 十 H3B03-NH3 H3B03NH3 . H3B03+HCUNH4CI+H3B03H3B03是极弱的酸，它可以吸收NH3,但不影响滴定，故不需要定量加入。化学计量点时溶液中有H3B03和NH4+存在，pH约为5,可用甲基红和漠甲酚绿混合指示剂，终点为粉红色。根据HCI的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的质量分数：w(N)=c(HC1)V
6、(HCI)M(N) / m(试样)除用H3BO3吸收NH3外，也可以用HC1或H2S04标准溶液吸收，过量的酸用NaOH标准溶液返滴定，可以用甲基红为指示剂。土壤和有机化合物中氮的测定，一般采用凯氏定氮法。其原理是将试样用浓硫酸、硫酸钾和适量催化剂(如CuS04,Hg0和Se粉等)加热消解，使各种氮化合物转变成铉盐后，再按上述方法进行测定。2. 甲醛法甲醛与曷的强酸盐作用，生成等物质的量的酸：4NH4+6HCH0二(CH2)6N4+4H+6H20反应生成的酸，用NaOH标准溶液滴定。化学计量点时产物为六亚甲基四胺，是一种很弱的碱(Kb=1.4X10。)溶液的pH约为8.7,故可选用酚猷作指示剂
7、。根据NaOH的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的质量分数：w (N) =c (NaOH) V (NaOH) M (N) / m (试样)二、生物试样中总酸度的测定生物试样中所含的酸为有机弱酸，如醋酸、乳酸和苹果酸等。可用NaOH标准溶液直接滴定，化学计量点时溶液呈碱性，故可选用酚酰作指示剂。水中存在的C02会影响滴定的准确度，因为在滴定时，C02可作为一元弱酸与NaOH作用。因此，须使用不含C02的蒸僧水。用碱溶液滴定时，凡Ka10-7的弱酸均可被滴定，因此测出的结果应是总酸量。以适当的酸表示，可按下式计算总酸度。W(总酸量)=c(NaOH)V(NaOH)K / m(试样)式中：K为适当酸的换算系数，苹果酸：0.067；柠檬酸：0.064。
