《2020-2021学年江苏省泰州市民兴实验中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江苏省泰州市民兴实验中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江苏省泰州市民兴实验中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)4参考答案：D略2. 下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c
2、2，pH分别为a和a1，则c210 c1参考答案：CA、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，所以二者的比值减小，错误；B.醋酸是弱酸，升高温度，电离平衡右移，PH减小，错误；C. 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们电离出的氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积与锌粒反应，盐酸少，相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，正确；D.氨水是弱碱，浓度不同，电离程度不同，两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c2不等于10 c1，错误；选C。3. 某无色溶液中存
3、在大量NH、H+、Cl，还可能大量存在的离子是( )ACOBAl3+CCu2+DOH参考答案：B考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；DOH、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大4. 下列叙述正确的是（ ） A.
4、凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 C. 所有的有机化合物都很容易燃烧 D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物参考答案：B略5. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿的空气中放置较生铁不易生锈参考答案：B6. 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是ACnH2n6（n11） BCnH2n8（n10） CCnH2n10（n10） DCnH2n12（n1
5、0）参考答案：D7. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（ ）种。A、6 B、4 C、3 D、2参考答案：D略8. 已知热化学方程式：SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3（g） H = 9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A19664kJ B19664kJmol C19664kJ D19664kJ参考答案：A略9. 下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A KCl KBr B Br2F
6、eBr3KBr C Br2KBr D KOH KIKBr参考答案：B略10. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S0参考答案：C略11. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断参考答案：C12. 向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离
7、平衡常数:B点A点B由水电离出的c(OH-):B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)参考答案：D13. 常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液 B稀硫酸C醋酸溶液D.氢氧化钾溶液参考答案：D常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾溶液。14. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A70mL B
8、100mL C120mL D130mL参考答案：D试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的Na
9、OH，溶液为NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的3
10、0mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物
11、中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。15. 下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是（）A.铁B.铜C. 钠D.铅 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：
12、将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1发生反应的离子方程式为 。当步骤2中的溶液调整到pH=89，其主要目的是 。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为 。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1） 普通漏斗 （1分） 烧杯 （2） 2Al2OH2H2O 2Al3 3H2 （3） 使Al（OH）3沉淀完全 （4） 54c / 342a(1-b%) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。（1）以淀粉为
13、原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为_。若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。（2）纤维素的结构可表示为(C6H7O2)(OH)3n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐(CH3CO)2O的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。参考答案：（1）336.6 kg（2）(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2 18. 在1.01105Pa 120条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知mna，请分析后填写下列空白：（1）若a6，则n L气体成分只能是 。（2）若燃烧前后始终保持1.01105Pa和120，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是
