《2020-2021学年江苏省徐州市邳州岔河中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江苏省徐州市邳州岔河中学高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江苏省徐州市邳州岔河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略2. 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（） 参考答案：B略3. 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度
2、相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B. 75 mL 2 molL-1氯化钙溶液C. 150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L。A.150mL1mol?L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L1=1mol/L，故A错误；B. 75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L2=4mol/L，故B错误；C. 150mL3mol?L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol?L-11=3mol?L-1，故C正
3、确； D.50mL3mol?L-1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L2=6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。4. 工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是A焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面参考答案：A略5. 在
4、一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是A. 固体A的质量B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. 混合气体的压强参考答案：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D. 参考答案：A考查常见漂白剂的漂白原理。均是利用物质的氧化性，的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无
5、色物质，是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。8. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略9. 下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.参考答案：A略10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠熔化参考答案：C略11. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.Mg2+、SO42、K+、Cl B.Na+、NH4+、NO3、MnO4C.K+、Cu2+
6、、Cl、Br D.Ba2+、Na+、OH、HCO3参考答案：AA溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；BMnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；CCu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；DBa2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。12. 下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A. C2H5OH
7、 B. HNO3 C. NaOH D. HCl参考答案：B试题分析：AC2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注 和 ，故B正确；CNaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选B。【名师点晴】明确警示标记的含义，熟悉物质的性质，是解题的关键，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志 ；禁止放易燃物标志 ；节水标志 ；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志 ；当心火灾-易燃物质标志 等。13. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ）
8、A定容时，仰视标线 B摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水C有少量NaOH溶液残留在烧杯里DNaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容参考答案：D略14. 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH+ H2D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O参考答案：C略15. 首次根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 （ ）A.
9、 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 波尔参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式
10、：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32- Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+ (2)NH4+ + OH = NH3H2O (3)2：1 10.7g (4)存在 0.08 解析：无色废水中没有Fe3+；根据实验确定存在Na+，根据实验确定有SO42-，根据实验结合图像可知，溶液中有H+、NH4+、Al
11、3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(SO42-)=0.4mol，根据图像，求出n(Al3+)=nAl(OH)3=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.13+0.052=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.42=0.8mol
12、，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+；(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：NH4+OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4+OH-=NH3?H2O；(3)根据上述分析，在原溶液中=，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol78g/mol+0.05mol58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根
13、据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO3-0.08mol，c(NO3-)=0.08molL-1，故答案为：存在；0.08。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。参考答案：略18. 现有0.270k质量分数为氯化铜溶液.计算(1)溶液中氯化铜的物质的量(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量(3)向该氯化铜溶液中加入足量的铁粉,转移电子个数为多少?参考答案：略19. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):（1）气体的物质的量_。（2）在标准状况下的体积_。（3）分子数目_。参考答案：(1
