《2020-2021学年广西壮族自治区梧州市新夏中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广西壮族自治区梧州市新夏中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广西壮族自治区梧州市新夏中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)参考答案：D2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NAB. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为
2、2NAC. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NAD. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA参考答案：BA1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为(1-0)NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计
3、算和判断。本题的易错点为D，要注意反应生成的二氧化氮中存在四氧化二氮与二氧化氮的平衡。3. 某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHCO3参考答案：C4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A B C D参考答案：B5. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从
4、而导致“温室效应”B开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染CPM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：B试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。6. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作
5、用。下列分类标准合理的是 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是（） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6
6、H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O参考答案：答案：B、D解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3 8. 下列叙述正确的是 （ ） A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子 B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023 C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中 D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（
7、标准状况）、230g金属钠参考答案：B9. 下列说法正确的是A同主族元素的单质从上到下，熔点升高B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察10. 常温下，下列
8、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl参考答案：B11. 下列有关化学用语使用正确的是( ) A.磷(P)基态原子最外层电子排布图: B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:C.葡萄糖的实验式:D.氰基的电子式: 参考答案：D 略12. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N
9、2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A0.02g B8.51g C8.26g D7.04g参考答案：B略13. 下列化学用语正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2B氯化氢的电子式：C镁的原子结构示意图：D水的电离方程式：H2OH+OH参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D水部分电离，应该用可逆号【解答】解：AC2H4O2为乙酸的分
10、子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；BHCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2OH+OH，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力14. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B乙醇是一种易燃烧污染小的
11、可再生能源，但只能在实验室内作燃料C化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 参考答案：B略15. 对下列物质：H2SO4、CO2、 液态NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是 （ ）A能导电的：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸： （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL（保留一位小数），
12、将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后_ _ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。（2）若实验仪器有： A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号） 。（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度_定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。参考答案：(1)_5.6_（保留两位小数） _不应该_(2) _CEFGH_(3)_偏低_ _偏高_ _重新配制_
13、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）250=3.75（kg） （3） 25 CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前 2 5
