《2020-2021学年广东省肇庆市泰来中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省肇庆市泰来中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省肇庆市泰来中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知700C时纯水，下列叙述正确的是A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B. 700C的Na2CO3溶液中C. 700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大参考答案：C略2. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (S
2、O4)3 CAl2(SO4)3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略3. 下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低参考答案：D略4. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭参考答案：D本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水
3、重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CuCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。5. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下
4、列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略6. A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略7. 胡妥油(D)用作香料的
5、原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略8. 设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2g氢气所含原子数目为NA(C)在25,压强为1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA(D)17g氨气所含电子数目为10NA参考答
6、案：D9. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD参考答案：D略10. 下列说法正确的是（） A（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定 B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化
7、学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A11. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略12. 下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3参考答案：A13. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A原子半径 XY Ba + n =b
8、mCY 最高价氧化物的化学式为 YOm DX的氢化物的化学式为 HnX参考答案：C14. 下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B15. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛
9、有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子写出该反应的化学方程式
10、： （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是（4）加入硫酸的目的是 为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L）（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20
11、.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为 （保留4位有效数字）参考答案：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO，（3）洗涤、干燥；（4）除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；93.45%考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验题分析：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质，然后
12、加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，反应后生成的2价硫离子，据此写出该反应的化学方程式；（3）过滤1后的滤液中含有氯化锶，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有杂质钡离子，加入硫酸的后生成硫酸钡沉淀从而除去溶液中Ba2+杂质
13、；根据钡离子浓度、硫酸钡的溶度积计算出钡离子完全除去时硫酸根离子的浓度，然后根据硫酸锶的溶度积计算出需要锶离子的最小浓度；（5）若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，据此判断滴定终点；根据n=cV计算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的Ag+的物质的量及与Cl反应的Ag+的物质的量，再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量、质量，最后计算出产品纯度解答：解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，
14、从而提高原料的转化率，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO；（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；由于在Ba2+浓度为1105 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.11010，所以c（SO42）=mol/L=1.1105mol/L，而SrSO4的
