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1、2020-2021学年广西壮族自治区南宁市隆安县第四中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：BD2. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s
2、1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3参考答案：AA元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式可判断，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是NaNO3，符合选项A。答案选A.点睛：本题考查元素推断，根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并根据化合价判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价。3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A加热条件下，1m
3、ol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。B常温常压下，14Gn2所含的原子数目为NAC常温下，1molL(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NAD标准状况下，112 LH2O中含有的电子数为5NA参考答案：B略4. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能参考答案：B略5. 对下列物质：H2SO4、CO2、 液态NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是
4、 （ ）A能导电的：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、参考答案：D略6. 下列物质能发生消去反应的是 ( )ACH3I BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3CCH2C1 参考答案：C略7. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略8. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起食欲不振，该元素是( ) A碘 B氟 C锌 D铁参考答案：D略9. 下列物质中不能为人类补充能量的是（ ） A糖类 B水
5、 C蛋白质 D油脂参考答案：B略10. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 丙烯 B. 乙炔 C.甲醇 D. 丁烷 参考答案：C11. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是A电器中的绝缘瓷管B实验室中的坩埚C实验室中的试管D建筑上烧制的砖瓦参考答案：C12. 工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是 A氢氧化钠 B氨水 C氧化铜 D氯化铜参考答案：C略13. 水的电离过程为 ，在25、35时其离子积分别为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述中正确的是（ ）A、c(H+
6、)随着温度升高而降低B、在35时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离度a（25）a（35）D、水的电离过程是吸热反应参考答案：D略14. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应参考答案：D略15. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A二氧化碳的结构式：OCO BH2O2的电子式：H+：O：O：2H+C甲烷的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图
7、；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；B、双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷；C、根据甲烷比例模型的表示方法进行判断；D、C的核电荷数为6，不是8解答：解：A、二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A错误；B、双氧水分子中不存在阴阳离子，故B错误；C、甲烷是由四个氢原子和1个C原子构成的，C原子半径大于氢原子，且处于正四面体的中心，故C正确；D、C的核电荷数为6，不是8，故D错误，故选C点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表
8、示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤： 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象
9、产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 。A. 反应快结束时的充分搅拌B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C. 玻璃棒将块状物研碎D加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选
10、用的溶剂是 。A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）；;A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会 ；（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率 。配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤
11、时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体 AB. C. D. (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； BDB趁热过滤 AB沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足
12、量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的质量各为多少？参考答案：m(Na2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g18. 硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？参考答案：(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)0.0536 molL。 19. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2
