《2020-2021学年广东省清远市连州第四中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省清远市连州第四中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省清远市连州第四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案：A略2. 为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大 B滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大C用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变 D加入少量水，v(H2)减小参考答案：BD略3. 电解CuSO4溶液时，要求达
2、到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D.用石墨作阳极，纯铜作阴极参考答案：A略4. 人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( ) A用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案：C5. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正
3、确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。6. 某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是()AC2H6 BC3H8CC4H10 DC5H12参考答案：B解析同
4、温同压下，气体的体积比等于其分子数之比，即该烷烃和O2的个数比为15。再根据1个C原子消耗1个O2,4个H原子消耗1个O2，求得答案为B项。7. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ） Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略8. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、A
5、lCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+，才能准确快速解决问题。9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时
6、的电极反应如下：2H24OH4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH下列说法错误的是（ ）A、氢气通入正极，氧气通入负极 B、燃料电池的能量转化率不能达到100%C、供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D、产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A略10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A、MnO4- MnO2 B、H2O2 O2 C、Na2O NaOH D、Fe2+ Fe3+参考答案：C略11. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是：（ ） A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 KMnO4 D、 Na
7、ClO 参考答案：D略12. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2参考答案：B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与
8、灵活应用13. 质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A. H2O B. CO2 C. H2SO4 D. H3PO4参考答案：A设各选项中各物质的质量都是m，根据n=可计算。 A、含有的氧原子数是 NA；B、含有氧原子数是2NA= NA；C、含有氧原子数是4NA=NA；D、含有氧原子数是4NA=NA。含氧原子数最多的是A，故选A。14. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 () AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：D略15. 已知溶质
9、质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（ ）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)
10、A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD 500mL容量瓶、玻璃棒
11、 （2）BC （3）9.5g （4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，
12、选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液，需要配制500mL 0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L0.5L158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；
13、答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)。试计算：(1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。(2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。(3)若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案：略18. （4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）x的值-是多少？ 参考答案：（4分） (1)0.4mol/Lmin （2）x=1略19. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B =2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20molL-1 下降到0.9molL-1 ，已知B的起始浓度为1.6molL-1。求：(1)2min 末B的浓度。 (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。参考答案：(1)c(B)=0.7 molL-1(2)v(B)=0.45 mol(L
