《2020-2021学年广东省清远市连州第四中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年广东省清远市连州第四中学高一化学下学期期末试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省清远市连州第四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸,最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案:A略2. 为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示),可以向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 A将稀硫酸换作浓硫酸,v(H2)增大 B滴加少量CuSO4溶液,v(H2) 增大C用锌粉代替锌粒,v(H2) 不变 D加入少量水,v(H2)减小参考答案:BD略3. 电解CuSO4溶液时,要求达
2、到三点(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是 A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极 B.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C.用纯铁作阳极,纯铜作阴极 D.用石墨作阳极,纯铜作阴极参考答案:A略4. 人类的生产生活离不开化学,下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( ) A用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B常温下,可用铝槽车装运浓硝酸 C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案:C5. 实验室常用的分离操作有:萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物,选择正
3、确的是( )A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案:D沙子难溶于饱和食盐水,分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法,故A错误;水和汽油的混合物分层,用分液法分离,故B错误;碘微溶于水、易溶于有机溶剂,从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法,故C错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法,故D正确。6. 某气态烷烃20 mL,完全燃烧时,正好消耗同温同压下的氧气100 mL,该烃的化学式是()AC2H6 BC3H8CC4H10 DC5H12参考答案:B解析同
4、温同压下,气体的体积比等于其分子数之比,即该烷烃和O2的个数比为15。再根据1个C原子消耗1个O2,4个H原子消耗1个O2,求得答案为B项。7. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是( ) Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应:4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案:B略8. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、A
5、lCl3混合溶液中加入铁粉,充分反应后铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+参考答案:C离子的氧化性顺序为Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+;加入还原剂铁粉后,铁粉有剩余,说明溶液中Fe3+还原为Fe2+,溶液中Cu2+还原为Cu,而铁不能置换铝;所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+;C正确;正确选项:C。点睛:此题要把握四种离子的氧化性顺序:Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+,才能准确快速解决问题。9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时
6、的电极反应如下:2H24OH4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH下列说法错误的是( )A、氢气通入正极,氧气通入负极 B、燃料电池的能量转化率不能达到100%C、供电时的总反应为:2H2O2 = 2H2O D、产物为无污染的水,属于环境友好电池参考答案:A略10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A、MnO4- MnO2 B、H2O2 O2 C、Na2O NaOH D、Fe2+ Fe3+参考答案:C略11. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是:( ) A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 KMnO4 D、 Na
7、ClO 参考答案:D略12. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2BCH4CCO2DSO2参考答案:B考点:物质的量的相关计算 专题:计算题分析:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,根据n=可知,质量相等的气体,其摩尔质量越小,则其物质的量越大,气体占有的体积越大解答:解:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol,根据n=可知,质量相等的气体,甲烷的物质的量最大,故甲烷占有的体积最大,故选B点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与
8、灵活应用13. 质量相等的下列物质中,含氧原子数最多的是()A. H2O B. CO2 C. H2SO4 D. H3PO4参考答案:A设各选项中各物质的质量都是m,根据n=可计算。 A、含有的氧原子数是 NA;B、含有氧原子数是2NA= NA;C、含有氧原子数是4NA=NA;D、含有氧原子数是4NA=NA。含氧原子数最多的是A,故选A。14. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 () AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM参考答案:D略15. 已知溶质
9、质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L,试判断48的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)(已知酒精的密度小于1)( )A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
10、A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水选净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用。D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案:(1)BD 500mL容量瓶、玻璃棒
11、 (2)BC (3)9.5g (4)BD解析:(1)配制一定浓度的溶液过程中,一定不会用到烧瓶和分液漏斗,答案选BD;需要用500mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,搅拌或引流用的是玻璃棒,还缺少500mL容量瓶和玻璃棒;(2)A容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,为了避免漏液,使用容量瓶前检验是否漏水,选项A正确;B容量瓶为定量仪器,只能用于配制一定浓度的溶液,不能用于溶解或者稀释溶质,选项B错误;C容量瓶不能润洗,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,选项C错误;D定容结束后,需要进行摇匀,操作方法为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,
12、选项D正确。答案选BC;(3)实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液,需要配制500mL 0.12mol/L的溶液,需要KMnO4的质量为:m=cVM=0.12mol/L0.5L158g/mol=9.5g;(4)A、未洗涤烧杯、玻璃棒,导致硫酸的量偏小,使溶液浓度偏低,选项A错误;B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热,所以立即转移到容量瓶中,会使得溶液的体积膨胀,等到冷却到室温,使得溶液的体积变小,所以使溶液浓度偏高,选项B正确;C、定容时仰视,使得溶液的体积变大,所以使溶液浓度偏低,选项C错误;D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线,则所量硫酸体积偏大,故所配溶液浓度偏高,选项D正确;
13、答案选BD。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)。试计算:(1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。(2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。(3)若将反应后的溶液稀释至500 mL,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案:略18. (4分)在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),经2min后,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少? (2)x的值-是多少? 参考答案:(4分) (1)0.4mol/Lmin (2)x=1略19. (6分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+3B =2C。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20molL-1 下降到0.9molL-1 ,已知B的起始浓度为1.6molL-1。求:(1)2min 末B的浓度。 (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。参考答案:(1)c(B)=0.7 molL-1(2)v(B)=0.45 mol(L