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1、2020-2021学年广东省汕头市广东第二师范学院龙湖附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A淀粉和纤维素 BCH3CH2CH2CH3 与C1H 和2H DO2与O3 参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN
2、2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C
3、16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件3. 同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为 ()A28 B60 C32 D44
4、参考答案：A略4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面参考答案：A略5. 下列对于核素的说法中正确的是 A核素是指质量数相同的微粒 B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒 C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒参考答案：C略6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO3 BNaClO3、
5、NaClO4 CNaCl、NaClO DNaClO、NaClO3参考答案：A略7. 下列叙述正确的是 （ ）A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝参考答案：C略8. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、Cl D. K+ 、CO32、 H+、 Ba2+参考答案：D略9. 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素
6、的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgO CMgS DNaF参考答案：A略10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62 +2H2O，下列说法正确的是（ ）A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 参考答案：C略11. 在一体积固定容器内，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密
7、度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比132的状态参考答案：C略12. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64 参考答案：A略13. 焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是A电解法B铝热反应法C氢气或CO还原法 D热分解法参考答案：A14. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面
8、略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D. 定容时仰视刻度线参考答案：B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对测定结果无影响，选B。15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必
9、须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2的转化率参考答案：解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为=1.2mol/L，答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L
10、（2）v（SO2）=0.6 mol/（Lmin），答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（Lmin）（3）二氧化硫的转化率为100%=60%，答：二氧化硫的转化率为60%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=计算；（2）根据v=计算v（SO2）；（3）二氧化硫的转化率=100%解答：解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故
11、三氧化硫的浓度为=1.2mol/L，答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L（2）v（SO2）=0.6 mol/（Lmin），答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（Lmin）（3）二氧化硫的转化率为100%=60%，答：二氧化硫的转化率为60%点评：本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率的计算，比较基础，巩固学生对基础知识的理解掌握18. 现有NaOH和NaHCO3固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为Ag。（1）写出可能发生的化学反应方程式：(2)设混和物中NaOH为x mol（0x0.2，问x为何值时残留固体为何
12、种物质，并计算A的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值残留固体（写分子式）A值参考答案：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2）0x0.1 Na2CO3 10.6g；x0.1 Na2CO3 10.6g；0.1x0.2 NaOH和Na2CO3 13.226xg19. 有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）。已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2。（1）分别写出AL和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式： 、 。（2）求此硅铝样品中硅、铝的质量比为 。 参考答案：
