《广东省江门市第四中学2021年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市第四中学2021年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省江门市第四中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NAC常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NAD含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氦气是单原子分子；B、标况下，水为液态；C、1molCO2含3mol原子；D、1mol HCl 含1molH+，据此
2、分析【解答】解：A、氦气是单原子分子，故当含有NA个氦原子的氦气，故氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、22g CO2的物质的量为0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，个数为1.5NA个，故C正确；D、1mol HCl 含1molH+，反应掉0.5mol铁，故与铁反应后转移1mol电子，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ）A. N2是还原产
3、物B. NH3在反应中得到电子C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 molD. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3参考答案：DA、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B. NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故C错误；D、 该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。3. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其
4、先后顺序正确的是（ ）A B C D 参考答案：D略4. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B5. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H2e=H2B. 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两
5、极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析解答。【详解】A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应
6、式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确；答案选D。6. 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 A. B. C.
7、D. 参考答案：C7. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A. Na3PO4 B. K2SO4 C. FeCl3 D. NaCl参考答案：AFe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO
8、4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。8. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略9. 下列仪器中一般不能用作反应容器的是A容量瓶B烧瓶 C烧杯D试管参考答案：A略10. 下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层
9、液体从上口倒出D由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略11. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（ ）A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略12. 下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D分析：A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵
10、分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量
11、分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 参考答案：C略14. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是432，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8参考答案：C略15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M
12、型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分
13、液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。参考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案：(1) 9.32g (2) 0.3mol/L略18. （6分） 向50mL浓度为18.
