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1、广东省江门市武溪中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面的说法不正确的是 ( )A用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液C用氯化铝(AlCl3 )溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者 参考答案：A略2. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”
2、消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略3. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案参考答案：AA.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色,则图中
3、装置不能检验乙烯,故B错误;C.Fe3+与Cu2+均作催化剂,则不能探究氧化性的大小,故C错误;D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能探究乙炔的性质,故D错误;所以A选项是正确的.点睛：A.盐酸为酸性溶液,Fe发生析氢腐蚀;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色;Fe3+与Cu2+均作催化剂D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色。4. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e+2H2O4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能
4、是C6H12O624e+24OH6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略5. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) 参考答案：D略6. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(H 0)的是参考答案：D略7. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参
5、考答案：B略8. 下列说法不正确的是（ ）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热参考答案：答案：B9. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K
6、+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 参考答案：D略10. 下列有关物质结构的表述正确的是 A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2 C中，质量数之和是质子数之和的两倍 D钠离子的结构示意图参考答案：C略11. 下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理参考答案：【知识点】化学平衡 电化学 F3 G2 【答案解析】C解析：移走NH3可
7、使平衡正向移动，提高原料转化率，但正反应速率减小，A错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，则测定结果偏大，B错误；将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则平衡向着生成N2O4的方向移动，但NO2浓度比原大，气体颜色加深，C正确；牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，D错误。【思路点拨】平衡正向移动，但反应速率不一定增大；平衡移动的方向引起的结果是“削弱改变”，如本题的C项。12. 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Y)r(Z )r(W)
8、r(M)BZ的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C分子式为Y5X12的物质只有3种D由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键参考答案：C13. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A.反应达到平衡时，X的转化率为50B.反应可表示为X+3Y2ZC.增大压强使平衡向生成Z的方向移动D.已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的
9、阳离子数目为2NAC、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NAD、在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：AC9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲乙两试管，再进行下列实验。 实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；实验二：向乙试管加
10、入少许MnO2并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。资料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐。请回答下列问题：（1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为 。（2）实验一中使溶液红色褪去的物质是_。（3）实验二中H2SO4酸化后反应的化学方程式_ _ _ 。（4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是_。AH2O2 BH2O CNaOH DNaHO2参考答案：(1)O22H2OHO2-OH（2分）(2) H2O2 （2分）（3）HO2-+H=
11、H2O2 2H2O22H2O+O2(各2分，合理答案参照给分) （4）B（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_（2）纵坐标中A点数值是_，B点数值是_，原HNO3浓度是_参考答案：（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.7
12、2mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物
13、质的量=4mol/L0.015L+24mol/L（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：nAl（OH）3=4mol/L（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=30.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L（0.015L-0.003L）-0.02
14、4mol=0.024mol，则nFe（OH）3= 1/3n(NaOH)=0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。18. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V）
