《广东省汕尾市市城区长沙中学2020年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市市城区长沙中学2020年高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市市城区长沙中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL参考答案：D试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol18mol/L=0.1L
2、=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。2. 下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）A. 酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等参考答案：A试题分析：A酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B二氧化
3、硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。3. 下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低参考答案：D【详解】比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关，故选
4、D。4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式 B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体 D、质量数为37的氯原子参考答案：B略5. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A、两块钠的反应产物质量一样大 B、第一块钠失去的电子多 C、第二块钠的反应产物质量最大 D、两块钠失去的电子一样多参考答案：D略6. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增
5、加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解参考答案：D解：A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；C胶体区别于其它
6、分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误；D氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确.8. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A升高B降低C不变D不能确定参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为5：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子根
7、据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为5、1，氮原子得到的电子数为5，氧原子失去的电子为120（2）=4，二者得失电子数目不相等，根据电子转移守恒，金属元素应失去电子，金属元素的化合价升高，故选A9. SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36F
8、e37H2O。下列有关说法正确的是 ()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略10. 由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn参考答案：C略11. 下列说法中错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：略A12. 下列说法中不正确的是( )A. 在共价
9、化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：A【详解】A. 含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共
10、价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。13. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉参考答案：A略14. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A2g H2和16 g O2 B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa时，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022个O3参考答案：C略15. 分析如图所示
11、的四个原电池装置。其中结论正确的是（ ）A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，OH-向Al电极移动C. 中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D. 中Cu作正极，电极反应式为2Na+2e-=2Na参考答案：B点睛：原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al
12、在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)(2011锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 _.(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化
13、学方程式为_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案：略略2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20 质量数20 4周期A族略19. ( 6)120、101kPa下，1mol CO、CH4组成的混合气体与1mol O2恰好完全反应，生成CO2与H2O，恢复到原来温度和压强(不必写出计算过程) 。1混合气体中CH4的体积分数：_；2反应后混合气体总物质的量_mol。参考答案：(1)33.3% (2)mol
