《广东省汕尾市市城区长沙中学2020年高一化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省汕尾市市城区长沙中学2020年高一化学月考试题含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市市城区长沙中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL参考答案:D试题分析:根据铜与硫酸反应的方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4SO2+2H2O,若被还原的H2SO4为0.9mol,则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol,则V=1.8mol18mol/L=0.1L
2、=100mL,由于只有浓硫酸与铜反应,而稀硫酸不能反应,所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL,故选项D正确。2. 下列有关酸雨的说法不正确的是( )A. 酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等参考答案:A试题分析:A酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中,在分别被氧化为SO3和NO2,生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸,随雨水降落就形成了酸雨,过程中涉及到了氧化还原反应,A错误;B二氧化
3、硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素,B正确;C煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2,是酸雨污染物的主要来源,C正确;D酸雨的腐蚀性很强,酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等,D正确,答案选A。3. 下列叙述中,通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低参考答案:D【详解】比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关,故选
4、D。4. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式 B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体 D、质量数为37的氯原子参考答案:B略5. 等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是 A、两块钠的反应产物质量一样大 B、第一块钠失去的电子多 C、第二块钠的反应产物质量最大 D、两块钠失去的电子一样多参考答案:D略6. 下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是AN2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增
5、加CH2(g) + I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),恒温恒容充入He参考答案:C略7. 下列说法正确的是()A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B雾属于分散系中的胶体,它的分散剂是水蒸气C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解参考答案:D解:A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液,反应生成Fe(OH)3沉淀,得不到胶体,故A错误;B雾属于分散系中的胶体,分散剂为空气,故B错误;C胶体区别于其它
6、分散系的本质特征是分散质粒度大小,故C错误;D氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入硫酸,氢氧化铁沉淀溶解,故D正确.8. 已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气测得产物中NO2与O2的体积比为5:1(同温同压下测得),试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是()A升高B降低C不变D不能确定参考答案:A【考点】氧化还原反应的计算【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子体积比为5:1,即其分子数之比为5:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子根
7、据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化【解答】解:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子体积比为5:1,即其分子数之比为4:1,令NO2和 O2的分子个数分别为5、1,氮原子得到的电子数为5,氧原子失去的电子为120(2)=4,二者得失电子数目不相等,根据电子转移守恒,金属元素应失去电子,金属元素的化合价升高,故选A9. SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32H2O=SO2Fe24H,Cr2O6Fe214H=2Cr36F
8、e37H2O。下列有关说法正确的是 ()A还原性:Cr3SO2B氧化性:Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案:C略10. 由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn参考答案:C略11. 下列说法中错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案:略A12. 下列说法中不正确的是( )A. 在共价
9、化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案:A【详解】A. 含离子键一定为离子化合物,则在共价化合物中一定不含有离子键,A项错误;B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键,如铵盐中含离子键、共价键,B项正确;C. 共价键可存在于离子化合物中,如过氧化钠中含离子键和共价键,C项正确;D. 离子化合物一定含离子键,则含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确;答案选A。【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,特别注意的是,氯化铝为共价化合物;非金属元素之间易形成共
10、价键,特别注意的是,铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键,铵盐为离子化合物;不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物。13. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉参考答案:A略14. 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 A2g H2和16 g O2 B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa时,1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022个O3参考答案:C略15. 分析如图所示
11、的四个原电池装置。其中结论正确的是( )A. 中Mg作负极,中Fe作负极B. 中Mg作正极,OH-向Al电极移动C. 中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D. 中Cu作正极,电极反应式为2Na+2e-=2Na参考答案:B点睛:原电池正负极的判断的注意点:(1)原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应,如果给出一个化学反应方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。(2)判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如:a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子,Al作负极,Mg作正极;b.Fe、Al
12、在浓HNO3中钝化后,比Cu等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al作正极。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)(2011锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_,写出在沉淀池发生反应的离子方程式 _.(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_,操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化
13、学方程式为_。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案:略略2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。(1)求X元素的质子数和质量数(2)写出X元素在周期表中的位置参考答案:质子数20 质量数20 4周期A族略19. ( 6)120、101kPa下,1mol CO、CH4组成的混合气体与1mol O2恰好完全反应,生成CO2与H2O,恢复到原来温度和压强(不必写出计算过程) 。1混合气体中CH4的体积分数:_;2反应后混合气体总物质的量_mol。参考答案:(1)33.3% (2)mol