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1、广东省汕头市陇田中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4C CO2 Na2CO3 NaCl溶液NaCl晶体NaNa Na2ONaOH HCl(浓) Cl2漂白粉A. B. C. D. 参考答案：DSiO2 H2SiO3不能实现；S+ O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；C CO2不能实现；NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2NaCl
2、2；4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是，故选D。点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-4836Kjmol-1，则氢气的燃烧热为2418kJmol-1 B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（a
3、q）+H2O（1）；H=-574kJmol-1则含 20OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于287kJ的热量 C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;H=akJmol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）； H= bkJmol-1，则ab参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32 C6H5O + CO2+H2O B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸
4、钠溶液中:SO22ClOH2OSO322HClO D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O=2I2+4OH参考答案：D略4. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略5. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是（ ）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的
5、蛋白质受热变性C“天宫一号”中使用的碳纤维，是碳的一种同素异形体D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：D略6. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114参考答案：D略7. 常温下，用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c（CH3COO
6、-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）参考答案：D略8. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是( )A. 氧化性：HClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO
7、3溶液具有漂白性C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B略9. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有 （ ） A4个 B8个 C12个 D6个参考答案：C略10. 下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能，
8、因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略11. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为（C6H10O5）n
9、的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略12. 已知某溶液中只含有四种离子，且c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)，则此溶液中的溶质可能是 ANH4Cl BNH4Cl与HCl CNH4Cl与 NH3H2O DNH3H2O参考答案：B略13. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是()A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略14. 下列实验操作中正确的是 A用乙醇萃
10、取碘水中的碘 B测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸CH2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2D加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2参考答案：C略15. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A考点：电解原理；铜的电解精炼专题：电化学专题分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓
11、度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确故选A点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、Si
12、O2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2c
13、H2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_ b =_ C =_参考答案：答案：（1）Fe3、Al3（2）Al(OH)3 Mg(OH)2（3）NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧（4）CaCO3（或CO2）（5）用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量（6）3、1、3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mo
