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1、广东省汕头市陇田中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4C CO2 Na2CO3 NaCl溶液NaCl晶体NaNa Na2ONaOH HCl(浓) Cl2漂白粉A. B. C. D. 参考答案:DSiO2 H2SiO3不能实现;S+ O2SO2,SO2+H2O2H2SO4;C CO2不能实现;NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体,2NaCl(熔融)2NaCl
2、2;4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH;KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O,2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此,下列物质转化在给定条件下能实现的是,故选D。点睛:解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-4836Kjmol-1,则氢气的燃烧热为2418kJmol-1 B已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(a
3、q)+H2O(1);H=-574kJmol-1则含 20OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于287kJ的热量 C已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);H0,则金刚石比石墨稳定 D己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);H=akJmol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g); H= bkJmol-1,则ab参考答案:B略3. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+CO32 C6H5O + CO2+H2O B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸
4、钠溶液中:SO22ClOH2OSO322HClO D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O=2I2+4OH参考答案:D略4. 氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A. X为H2,Y为Cl2B. A池为电解池,且mnC. B池为燃料电池,且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案:CD略5. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是( )A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的
5、蛋白质受热变性C“天宫一号”中使用的碳纤维,是碳的一种同素异形体D大量使用化肥和农药,以提高农作物产量参考答案:D略6. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114参考答案:D略7. 常温下,用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中:c(CH3COO
6、-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)B点所示溶液中:c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)C点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)参考答案:D略8. 某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是( )A. 氧化性:HClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO
7、3溶液具有漂白性C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色参考答案:B略9. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,即每8个CO2构成的立方体,且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有 ( ) A4个 B8个 C12个 D6个参考答案:C略10. 下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12,则将等体积的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能,
8、因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJmol-1,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案:A略11. 下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为(C6H10O5)n
9、的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案:D略12. 已知某溶液中只含有四种离子,且c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH),则此溶液中的溶质可能是 ANH4Cl BNH4Cl与HCl CNH4Cl与 NH3H2O DNH3H2O参考答案:B略13. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是()A色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性参考答案:D略14. 下列实验操作中正确的是 A用乙醇萃
10、取碘水中的碘 B测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸CH2还原CuO实验中,当固体变红,停止加热后,再通一会儿H2D加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2参考答案:C略15. 下列描述中,不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极参考答案:A考点:电解原理;铜的电解精炼专题:电化学专题分析:A、电解池中活泼金属作阳极,则阳极反应是活泼金属失电子;B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极;C、电解饱和食盐水制烧碱,阴极上是氢离子放电,所以氢氧根浓
11、度增大,在该极附近生成大量的氢氧化钠;D、电镀原理中,镀件金属作阳极,镀层金属作阴极解答:解:A、电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁,电极被损耗,不符合生产实际,故A错误;B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,在该电极上会析出大量的铜,故B正确;C、电解饱和食盐水制烧碱,阴极上是氢离子放电,在该极附近生成大量的氢氧化钠,符合生产实际,故C正确;D、电镀原理中,镀件金属作阳极,镀层金属作阴极,故D正确故选A点评:本题考查学生电解池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、Si
12、O2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(2)进行操作时,控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式),然后_ (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3bMg(OH)2c
13、H2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):样品称量 高温分解 _ MgO称量(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=_ b =_ C =_参考答案:答案:(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3 Mg(OH)2(3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧(4)CaCO3(或CO2)(5)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量(6)3、1、3三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mo