《2022年河北省邢台市清河县王官庄中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省邢台市清河县王官庄中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省邢台市清河县王官庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是( ) A、在标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA B、同温、同压、相同体积的CO和N2具有相同质量 C、1molL1的硫酸含有溶质硫酸物质的量为1mol D、1mol任何气体单质都含有2mol原子参考答案：B略2. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B铜片、石墨棒，稀硫酸C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：B3. 湖泊发生水华
2、现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏下列选项中能够使水体富营养化的物质是 A. 含氯的化合物 B. 含氮、磷的化合物C. 含硫的营养化合物 D. 含碳的营养化合物 参考答案：B略4. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略5. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作及现象A检验某固体物质中含有NH4+取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝
3、；再加入10的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2Br2I2向5mL饱和氯水中滴加少量01 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝参考答案：B【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2
4、，故B正确；C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2Br2，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2I2，故D错误；答案：B6. 下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素参考答
5、案：D7. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B8. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在参考答案：C略9
6、. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数 电子数A. B. C. D. 参考答案：D【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确
7、；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故错误；CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故错误；故答案选D。10. 只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液，这种试剂是( )ANaOH溶液 BCu(OH)2悬浊液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液参考答案：B略11. 同温
8、同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）A气体种类 B 气体分子数C 气体分子本身大小 D 分子间距参考答案：B略12. 下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）ABCD参考答案：C【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等【解答】解：烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；表面皿不能用来加热，故错误；试管受热面积小，可以直接加热，故正确；蒸馏烧瓶受热面积大，受热不
9、均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；容量瓶有刻度容量，不能加热，故错误；锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故错误；蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；故选C13. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；BS可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可
10、为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；DFe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。14. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B略15. 2012年世界地球日主题是“善待地球从节约资源做起”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C推广使用一次性筷子D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共
11、10分）16. （14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）溶液A中含的阳离子主要有 。（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+
12、(2分，有错不得分，漏选得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 过滤 (2分) 高温 (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应
13、，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。
