《云南省昆明市西双版纳州第一中学2021年高二化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省昆明市西双版纳州第一中学2021年高二化学期末试卷含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省昆明市西双版纳州第一中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法不正确的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B. 钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为: C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,牺牲阳极作原电池的正极参考答案:D略2. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A蒸馏时,将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴,可以加水后分液D制硝基苯
2、时,将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案:A略3. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案:A略4. 水是国家战略性资源,下列物质对水质不会产生严重污染的是ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2参考答案:略5. 配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。(Pt的中子数为117,质量数为195)。下列说法正确的是AN原子杂化方式为sp2杂化 B分子中Pt和N之间为离子键C已知Pt位于周期表第十纵行,则Pt是d区的VIIIB族元素D顺铂
3、在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂参考答案:D略6. 已知萘的n溴代物和m溴代物的种类相等,则n与m(nm)的关系是:Am+n=4 Bm+n=8 Cm+n=10 D不能确定参考答案:略7. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A、H2O2 B、IO C、MnO D、HNO2参考答案:B略8. 下列有关说法正确的是A石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C“钠熔法”的变化过程中钠必定
4、发生还原反应D根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构参考答案:B略9. 白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A1mol,1 molB3.5 mol,7 molC3.5 mol,6 molD6 mol,7 mol参考答案:D考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构 专题:有机物的化学性质及推断分析:由结构可知,分子中含酚OH、碳碳双键、苯环,结合酚、烯烃的性质来解答解答:解:酚OH的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应,则与1摩尔该化合物起反应的Br2为5mol+1m
5、ol=6mol;苯环与双键与氢气发生加成反应,与1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量为3mol2+1mol=7mol,故选D点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、烯烃性质的考查,题目难度不大10. 下列元素中,金属性最强的是A. 锂 B. 钠 C. 镁 D. 铝参考答案:B试题分析:同主族元素,从上往下,失电子能力逐渐增强,因此钠的金属性强于锂;同周期元素,从左往右,失电子能力逐渐减弱,因此金属性:钠镁铝,因此金属性最强的是钠。故答案B。11. 以下能级符号不正确的是 A3s B3p C3d D3f参考答案:D12. 下列有关金属的说法不正确
6、的是A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C钠晶胞结构如右图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D温度升高,金属的导电性将变小 参考答案:C略13. 下列说法正确的是()A在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题分析:A、根据电极反应式结合电子守恒
7、来计算回答;B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的正极反应不同;C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质;D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时,两极上的产物来回答解答:解:A、在铁片上镀铜时,铁片为阴极,发生反应:Cu2+2e=Cu,若铁片增重3.2g,即生成金属铜为3.2g,转移电子是0.1mol,但电子不通过电镀液,故A错误;B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的正极反应不同,故B错误;C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质,故C正确;D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区,故D错误;故选
8、C点评:本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大14. 对于可逆反应:2A(g)B(g)2C(g) H0,下列各图正确的是参考答案:AD略15. 已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)(OH-),则下列关系式一定正确的是( )A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)C溶液中没有H2B分子 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,
9、经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:(1)托盘天平称量5.00g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并用玻璃棒搅拌;立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中,并洗涤烧杯,将液体也转入容量瓶中,恰好至刻度线;振荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误: 、 、 (2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面,并记下初始刻度(3)取20.00mL待测液,所用仪器有 ,取后待用用甲基橙作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为 (5)试分析结
10、果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出D滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视,读终点时俯视参考答案:(1)天平精确度;没有冷却就转移液体;定容没有使用胶头滴管;(2)酸式;(3)碱式滴定管或移液管;黄色;橙;(4)80.0%;(5)ACE解:(1)托盘天平的感量为0.1g,不能称量5.00g固体,溶解后的溶液应冷却后转移,定容应使用胶头滴管,即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管,故答案为:天平精确度;没有冷却就转移液体;定容没有使用胶
11、头滴管;(2)盐酸应用酸式滴定管量取,故答案为:酸式;(3)待测液为NaOH,选择碱式滴定管或移液管;用甲基橙作指示剂时,滴定前,甲基橙遇碱变黄,到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色,故答案为:碱式滴定管或移液管;黄色;橙;(4)c(HCl)=0.2mol/L,V(HCl)=20.00mL,V(NaOH)=20.00mL,由c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)可知c(NaOH)=0.2mol/L,则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol,则NaOH的质量为0.1mol40g/mol=4.0g,所以5.0g样品中NaOH的质量分数为100%=80.0%,故
12、答案为:80.0%;(5)A转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯,NaOH的物质的量减少,消耗酸减少,则结果偏低,故A正确;B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸,盐酸的浓度偏低,消耗酸偏大,结果偏大,故B错误;C滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出,NaOH的物质的量减少,消耗酸减少,则结果偏低,故C正确;D滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴,消耗盐酸偏大,结果偏大,故D错误;E读酸式滴定管开始时仰视,读数偏大,而读终点时俯视,读数偏小,二者之差偏小,消耗酸减少,则结果偏低,故E正确;故答案为:ACE三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液
13、中取出50 mL,加入100ml 4mol/L的盐酸溶液,恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?参考答案:(1)4.48L (2)4mol/L略18. 金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法。通常是按还原剂来命名。用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。化学方程式为 。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为 。用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。化学方程式为 。硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用 。试写出克劳尔法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的方程式 。参考答案:2AlCr2O3 2CrAl2O3 4Al3TiO2