《福建省福州市华侨学校高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市华侨学校高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省福州市华侨学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为A. 111 B. 123C. 321 D. 343参考答案：D设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl的物质的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故选D2. 反应AB
2、=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（ ）A若Q1Q2 Q3，则反应为放热反应 B若Q1Q2 E 3，则反应为放热反应 D若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应参考答案：B略3. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 （ ）A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它
3、们所含原子数目之比为 34参考答案：C4. 下列叙述正确的是 A、1 mol CO2 的质量为44g/mol B、CO2的摩尔质量为44gC、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子间距离决定的D、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 参考答案：D5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设
4、Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。6. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液参考答案：D略7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 BBa(OH)2?8H2O晶体
5、与NH4Cl晶体的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略8. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2和KCl；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同参考答案：D试题分析：发生2KClO3 2KCl+3O2，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；发生4KClO3 3KClO4 + KCl，Cl元素的化合价既升高又降低。A两个反应中均有元素的化合价
6、变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故B正确；C中O元素发生氧化反应，中Cl元素发生氧化反应，故C正确；D均4mol时，生成4molKCl，生成1molKCl，生成KCl的物质的量不同，故D错误；故选D。9. 物质的量相同的、三种微粒，一定含有相同的 A电子数 B质子数C中子数 D质量数参考答案：A10. 某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（ ）A. 该元素为硫B. 该元素的气态氢化物含H25%C. 分子中含极性键D. 与水反应能生成酸参考答案：A11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污
7、染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案：B试题分析：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；CH2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还
8、原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。12. 下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A石灰石、白磷、熟石灰 B烧碱、液态氧、碘酒C空气、氯气、胆矾 D干冰、铁、氯化氢参考答案：B13. 下列数值关系中不正确的是( )A. 原子序
9、数原子核内质子数B. 元素周期表中周期数原子的电子层数C. 元素周期表中主族序数原子的最外层电子数D. 元素的种数原子种数参考答案：D【详解】A原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故不选A；B元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故不选B；C元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故不选C；D元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故选D；答案：D14. 下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（ ）AKNO3和NaNO3 BNaCl和KCl CNaNO3和KCl DBaCl2和NaOH
10、溶液参考答案：AB略15. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（）实验现象（）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡
11、且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内
12、从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：_ 非金属性： （3）上表（）中实验方法9反应的离子方程式 （4）上表（）中实验现象e反应的离子方程式 参考答案：1、探究同一周期2、探究同一主族16985fcdeg（2）NaMgAl ;ClBrI （3） Al +6H+ =2Al3+ + 3H2 （4）Cl2+ 2Br- = Br2 +2 Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依
13、次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+
